分析 鋅比鐵活潑,鐵比銅活潑,銅比銀活潑;
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣;
銅不能和稀鹽酸反應,不能和氯化亞鐵反應.
解答 解:(1)實驗①中,鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,反應的化學方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
一段時間后,觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著,這說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀,進一步說明銅比銀的活動性強.
故填:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;強.
(2)甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快.
故填:鋅片和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快.
(3)乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序,即不能確定鐵和銅的活潑性,在上述實驗的基礎上,利用金屬不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗(圖2所示),都實現(xiàn)了探究的目的:
乙同學的實驗:X是金屬銅,Y是稀鹽酸溶液,一段時間后無明顯現(xiàn)象,說明銅不能和稀鹽酸反應,即銅在金屬活動性順序中排在氫的后面,不如鐵活潑;
丙同學的實驗:X是金屬銅,Y是氯化亞鐵溶液,一段時間后無明顯現(xiàn)象,說明銅不能和氯化亞鐵反應,即銅在金屬活動性順序中排在鐵的后面,不如鐵活潑.
故填:稀鹽酸;氯化亞鐵.
點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗,氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電子數(shù) | B. | 質(zhì)子數(shù) | ||
C. | 含氧原子個數(shù) | D. | 相對原子質(zhì)量之和. |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 烘干的木炭粉末與CuO 粉末須混合均勻 | |
B. | 網(wǎng)罩的作用是集中火焰,提高溫度 | |
C. | 可觀察到澄清石灰水變渾濁 | |
D. | 當石灰水變渾濁時,表示一定是碳和氧化銅發(fā)生反應了 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
感官指標 | 化學指標 | 細菌指標 |
水質(zhì)無色無味 且澄清透明 | pH6.5~8.5;總硬度<250mg/L (以碳酸鈣計);銅<1.0mg/L;…等 | 細菌總數(shù)<100個/mL等 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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