Question

下面是某興趣小組同學做的2個小實驗．根據(jù)實驗內(nèi)容回答下列問題．
A．探究燃燒的條件          資料：五氧化二磷能與氫氧化鈉溶液反應；
（1）實驗A操作步驟如下：第1步，按圖1所示連接好儀器并檢查裝置的氣密性．
第2步，加入藥品．   第3步，向冷水中的白磷通氧氣．
第4步，停止通氧氣，向燒瓶中加入熱水．     第5步，向熱水中的白磷通氧氣．
本實驗利用對比法得出燃燒的條件，請在下表中填寫對比的步驟及得出的結論．

對比的步驟	得出的結論
第   步和第   步
第   步和第   步

（2）實驗室常用木炭粉還原氧化銅，實驗裝置如圖2所示：
①實驗過程中，觀察到F中溶液變渾濁，E中的現(xiàn)象是

 

．
②反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是

 

．
③關于該實驗，下列敘述正確的是

 

A．F中溶液變渾濁，說明有二氧化碳生成
B．反應后固體減輕的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量
C．反應中消耗的氧化銅與碳的質(zhì)量一定相等
D．反應中銅元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大
E．反應前后固體中氧原子的質(zhì)量保持不變．

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,實驗室制取氧氣的反應原理,碳的化學性質(zhì)

專題：實驗性簡答題

分析：（1）①根據(jù)燃燒的條件和實驗操作進行分析；
（2）①②根據(jù)氧化銅是黑色粉末，銅是紅色固體進行分析，根據(jù)反應完全后，僅撤走酒精噴燈，會使裝置內(nèi)的壓強發(fā)生改變進行分析．③根據(jù)木炭還原氧化銅的反應原理書寫方程式，根據(jù)方程式并結合質(zhì)量守恒定律進行分析，作出正確的判斷．

解答：解：（1）通過第3步和第5步可知，溫度需要達到可燃物的著火點才能燃燒；通過第4步和第5步可知，可燃物的燃燒需要氧氣；
故答案為：

對比的步驟	得出的結論
第 3步和第 5步	溫度需要達到可燃物的著火點
第 4步和第 5步	可燃物要與氧氣接觸

（2）①氧化銅是黑色粉末，氧化銅和木炭在高溫的條件下會生成銅和二氧化碳，銅是紅色固體，所以E中的現(xiàn)象是：黑色粉末變成紅色．
②反應完全后，僅撤走酒精噴燈，會使試管內(nèi)的溫度降低，導致試管內(nèi)壓強驟然降低，澄清石灰水會倒流入試管內(nèi)，造成試管炸裂，所以反應完全后，若僅撤走酒精噴燈停止加熱，可能導致的后果是：F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂；
③木炭還原氧化銅的化學反應方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
A、二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，所以F中溶液變渾濁，說明有二氧化碳生成，是正確的；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后固體減輕的質(zhì)量等于反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量，故錯誤；
C、根據(jù)該反應方程式知，反應中消耗的氧化銅與木炭的物質(zhì)的量是2：1，故錯誤；
D、根據(jù)該反應方程式知，反應中銅元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大，故正確；
E、根據(jù)該反應方程式知，反應前固體的質(zhì)量應等于碳的質(zhì)量與氧化銅的質(zhì)量和，而反應后的固體為銅，銅中不含有氧元子，所以反應前后固體中氧元素的質(zhì)量應減小，故錯誤；
故答案為：①黑色粉末變成紅色；②F中的液體通過導管流入E中，造成試管炸裂；③AD．

點評：正確書寫反應的化學方程式，并明確質(zhì)量守恒定律的應用，是解答此題的關鍵．