Question

R粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，則R原子的最外層電子數(shù)為

 

，R屬于

 

元素（填金屬、非金屬、稀有氣體），該粒子屬于

 

（填原子、陽離子、陰離子）．化合價是

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子分層排布規(guī)律：①核外電子是分層排列的，從里到外1，2，3…7．②第一層最多2個電子，第二層最多8個電子，最外層不超過8個電子．倒數(shù)第二層不超過18個電子，倒數(shù)第三層最多不超過32個電子③核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；可以判斷出R原子的最外層電子數(shù)為16-2-8=6．又知，最外層電子數(shù)≥4，為非金屬，易得電子變?yōu)殛庪x子；最外層電子數(shù)＜4易失電子，為金屬原子，變?yōu)殛栯x子；稀有氣體最外層電子數(shù)是8個，He：（2個）不得不失（達到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定）．

解答：解：根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（16）＜核外電子數(shù)（2+8+8=18），可以推斷出該粒子是陰離子；又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)16，由電子分層排布規(guī)律，可知第三層最多分布16-2-8=6個電子，故最外層電子是6；又最外層電子數(shù)＞4，可知該元素是非金屬元素，化學(xué)變化中該元素表現(xiàn)的化合價與離子所帶電荷數(shù)相同為-2價．
故答案為：6；非金屬；陰離子；-2價．

點評：本題是考查根據(jù)所給粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷其原子的電子分層情況，陰陽離子和原子的區(qū)別，金屬與非金屬元素的劃分原則．在這里要把握平時關(guān)于原子、離子、元素的概念的準確理解，以及原子結(jié)構(gòu)示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子-一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況．