Question

如圖是某同學配制50克質量分數為5%的鹽水的全過程

 （1）請改正圖中的錯誤（至少兩種） ①　　、②　　．

（2）操作步驟：

A：計算：所稱取氯化鈉的質量，水的體積．

B：稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在左盤．

C：溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是　　（從下列中選用：10mL、50mL、100mL）；量水時，量筒必須平放，視線要跟　保持水平；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是　　攪拌．若用自來水配制，自來水是　　（填“硬水”或“軟水”），可以用　　來檢驗．

D：裝瓶貼簽．

（3）如果配制的鹽水中，NaCl的質量分數小于5%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出一條）　　．

（4）此題的所配溶液，也可用10%的氯化鈉濃溶液　克，然后加水稀釋得到．

Answer 1

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；用水稀釋改變濃度的方法．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）根據取用藥品時，瓶蓋應倒放在桌面，防止因沾染桌面污物而污染瓶內藥品；在使用天平進行稱取時，應遵循“左物右碼”的使用原則進行分析；

（2）根據量筒量取液體體積時，需要采用就近原則，量筒讀數時，視線要與凹液面最低處保持水平，溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是：攪拌加快溶解，若用自來水配制，自來水是硬水，可以用肥皂水來檢驗；

（3）根據所配制溶液的質量分數小于所要配制的5%，由此可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．

（4）根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變再溶質質量分數的變形公式進行計算．

【解答】解：（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，氯化鈉錯誤地放在了天平的右盤；

（2）需要水的質量為：50g﹣50g×5%=47.5克，合47.5mL，量筒量取液體體積時，需要采用就近原則，所以選用50mL的量筒，量水時，量筒必須平放，視線要跟凹液面最低處保持水平；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是攪拌加快溶解，若用自來水配制，自來水是硬水，可以用肥皂水來檢驗；

（3）所配制溶液的質量分數小于5%，則溶解的氯化鈉質量小于2.5g，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數，使所得溶液中水量偏多等．

（4）所需10%的氯化鈉濃溶液的質量為=25g；

故答案為：（1）瓶塞應倒放，砝碼與物體應交換位置；

（2）50mL，凹液面最低，加速溶解，硬水，肥皂水；               

（3）量水時仰視；

（4）25．

【點評】熟練掌握配制溶液的步驟、常用儀器、操作注意事項等知識，才能正確解答．