Question

知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈉（其他成分不與水也不與鹽酸反應），某課外活動興趣小組的同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行如下實驗：

試計算：

（1）生成二氧化碳氣體的質量為　17.6g　．

（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出簡明的計算過程）

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；

（2）根據(jù)二氧化碳的質量和化學方程式計算參加反應的碳酸鈣質量，然后計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

【解答】解：（1）生成二氧化碳的質量為：50g+320g﹣352.4g=17.6g；

（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x

    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

     100                  44

      x                   17.6g

=

      x=40g

所以碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=80%．

 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．