Question

13．按照“西氣東輸”計劃，某些城市用戶將改燒煤氣為天然氣．
（1）煤氣的主要成分CO燃燒的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；天然氣的主要成分CH₄燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）實踐證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同，則在同溫同壓下，相同體積的CO和CH₄分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是甲烷．
（3）目前管道煤氣用戶改用天然氣，必須對燃氣灶加以改造，如果進燃氣管的直徑不變，則改造后的燃氣灶與原來相比，進空氣管的直徑將（增大或減�。┰龃螅�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)煤氣燃燒生成二氧化碳，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳解答；
（2）由化學方程式的對比可以知道同樣分子數(shù)的一氧化碳與甲烷燃燒消耗氧氣的量不同；
（3）因為相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比，根據(jù)化學方程式可以判斷同體積燃料燃燒消耗空氣的體積；

解答 解：（1）煤氣燃燒的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳．該反應的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．由一氧化碳燃燒的化學方程式可以看出：2個一氧化碳分子完全燃燒需要消耗1個氧分子；由甲烷燃燒的化學方程式可以看出：1個甲烷分子完全燃燒需要消耗2個氧分子．
說明同分子數(shù)的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，所以完全燃燒相同體積的CO和CH₄，所消耗氧氣的量甲烷多；
（3）煤氣和甲烷燃燒的化學方程式可知，煤氣燃燒的化學方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，煤氣燃燒時，煤氣分子和氧氣分子的個數(shù)比是2：1，甲烷燃燒時，甲烷分子和氧氣分子的個數(shù)比是1：2，所以燃燒相同體積的煤氣和甲烷時，甲烷消耗的氧氣多，因此改為天然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將增大．
答案：
（1）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）甲烷；
（3）增大

點評 本題考查了常見燃料的使用以及有關(guān)化學方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．