Question

8．化學實驗室里，老師給同學們準備了如下實驗裝置：

（1）小明同學用雙氧水和二氧化錳反應來制取氧氣，他應寫出的符號表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，在這個反應中二氧化錳起催化作用，選擇的發(fā)生裝置是B（填字母代號，下同），能用裝置C收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．標準狀況下，氧氣密度比空氣密度略大，所以還能用裝置E收集；
（2）若以高錳酸鉀制取氧氣，應該選擇的發(fā)生裝置為A，反應的符號表達式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取氨氣，常采用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法．氨氣是一種有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，它的密度比空氣小，是制取氮肥的一種基本原料．那么制取氨氣選擇的裝置分別為A和D（填字母代號）．
（4）請分別寫出圖中儀器的名稱：a試管；b長頸漏斗．

Answer 1

分析 （1）雙氧水制取氧氣時二氧化錳是催化劑，利用雙氧水的狀態(tài)以及反應的條件選擇制取裝置，利用氧氣的密度選擇收集裝置．
（2）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，以及高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析．
（3）甲烷的制取需要的反應物狀態(tài)及條件可選擇制取裝置，依據其密度選擇收集裝置；
（4）根據實驗室常用儀器解答．

解答 解：（1）雙氧水制取氧氣時生成水與氧氣，該過程中二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用，因為雙氧水的狀態(tài)是液態(tài)，以及反應的條件不需要加熱，可選擇制取裝置是B，能用裝置C收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；利用氧氣的密度比空氣大選擇收集裝置E．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選擇的發(fā)生裝置是：A；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）甲烷的制取需要的反應物狀態(tài)是固體及條件是加熱可選擇制取裝置是A，依據其密度比空氣小且不易溶于水選擇收集裝置是D；
（4）根據實驗室常用儀器可知：
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；B；氧氣不易溶于水；E；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）A；D；
（4）試管；長頸漏斗．

點評 本題主要考查化學方程式的書寫和實驗裝置的選取，要同學們了解常見氣體的性質與制取裝置之間的關系．