硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料,其主要成份是Fe和Si.某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗:取4.2g硅鋼樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中(其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)),充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.8g
第三次加入10g2.1g
第四次加入10g1.4g
第五次加入10g0.7g
第六次加入10g0.7g
(1)從以上數(shù)據(jù)可知,稀硫酸加入第
 
次充分反應(yīng)后,鐵恰好完全反應(yīng).
(2)表格中m=
 

(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
考點:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題:綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,每10g硫酸就消耗0.7g鐵,因此m=4.2g-0.7g=3.5g,所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng);
(2)由(1)進而可確定m的值;
(3)根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算,算出硫酸質(zhì)量,再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可.
解答:解:
(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,每10g硫酸就消耗0.7g鐵,因此m=4.2g-0.7g=3.5g,所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng);
(2)由表格數(shù)據(jù),通過對比分析可知,表格中的數(shù)據(jù),通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量,每10g硫酸就消耗0.7g鐵,因此m=4.2g-0.7g=3.5g;
(3)設(shè)10克稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56   98
0.7g  x 
56
98
=
0.7g
x

 x=1.225g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=
1.225g
10g
×100%
=12.25%.
答案
(1)5
(2)3.5g
(3)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)12.25%.
點評:本題屬于表格數(shù)據(jù)題,解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù),分析出完全反應(yīng)的量,同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進行解題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖,如圖所加試劑①②③分別是( 。
A、稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸
B、稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C、稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸
D、稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)想測定一瓶已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù).他取一定量的該氫氧化鈉溶液注入燒杯中,然后又加入14.6%的稀鹽酸,充分攪拌,直到剛好不再產(chǎn)生氣泡為止,發(fā)現(xiàn)所用稀鹽酸的質(zhì)量與所取氫氧化鈉溶液的質(zhì)量恰好相等,則瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A、4.6%B、9.2%
C、5.3%D、11.2%

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( 。
A、易溶于水,溶解時放出大量的熱
B、能去除油污,可做廚房的清潔劑
C、水溶液能使石蕊溶液變紅
D、對皮膚有強烈的腐蝕作用

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量:
(1)寫出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式
 

(2)在集氣瓶中加入少量水,并將水面上方空間分成5等份,如圖裝置所示.待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察到燒杯中的水進入集氣瓶,瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處.由此可知氧氣約占空氣總體積的
 

(3)實驗后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏低,造成這種結(jié)果的可能原因是:
 
(填一種即可).
(4)已知五氧化二磷溶于水且化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似,反應(yīng)完畢后振蕩集氣瓶再滴入紫色石蕊溶液,溶液變
 
色.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(1)下圖是配制CuSO4溶液的操作過程,正確的順序是
 
(填序號).
(2)取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應(yīng).計算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知A是固體堿式碳酸銅,其化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3,它受熱可分解為三種化合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中C、F、H、I是無色氣體,B通電時,在負極產(chǎn)生I,在正極產(chǎn)生H,根據(jù)推斷回答下列問題:

(1)銅銹的主要成分是堿式碳酸銅.銅生銹與空氣中氧氣和水有關(guān),還與空氣中的
 
(填化學(xué)式)有關(guān).
(2)在①~⑥反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是
 
(填數(shù)字序號).
(3)在實驗室里加熱兩種固體的混合物,可制備氣體H,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 

(5)
 
克堿式碳酸銅含有的氧元素質(zhì)量與88g二氧化碳氧元素中氧元素質(zhì)量相等.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而
 
(填“增大”或“減小“).
(2)若要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體,宜采用
 
的結(jié)晶方法.
(3)t1℃時,將甲、乙、丙所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
 

(4)t3℃時,將100g水加入到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中,充分溶解后得到不飽和溶液,若想使溶液恰好飽和,可采用的方法是:
①加入甲物質(zhì)
 
g;②降溫到
 
℃.
(5)t2℃時,甲、乙
 
(填“能”或“不能”)形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案