Question

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si．某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第

 

次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)．
（2）表格中m=

 

．
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）由（1）進而可確定m的值；
（3）根據(jù)10g稀硫酸只能消耗0.5g鎂進行計算，算出硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．

解答：解：
（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應(yīng)；
（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗0.7g鐵，因此m=4.2g-0.7g=3.5g；
（3）設(shè)10克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
0.7g  x 

56

98

=

0.7g

x

 x=1.225g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=

1.225g

10g

×100%=12.25%．
答案
（1）5
（2）3.5g
（3）所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)12.25%．

點評：本題屬于表格數(shù)據(jù)題，解題的關(guān)鍵是能夠通過表中的數(shù)據(jù)，分析出完全反應(yīng)的量，同時由表中的數(shù)據(jù)分析出想要的數(shù)據(jù)才能進行解題．