Question

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀

質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示。

回答下列問題：

（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是      g。

（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀的原

因是                                           。

（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）5（2分）

（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)。（1分）

（3）解：設(shè)原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl   ………………………………………（1分）

               111   100

                x     5g

x=                 …………………………（1分）

                

原濾液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)=                                           ……………………………（1分）

答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%。