Question

【題目】為研究化學反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學分別做了這樣三個實驗。

實驗一：稱量鎂條的質(zhì)量，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束、冷卻后，再稱量生成白色固體的質(zhì)量。

實驗二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合 (有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)，過一會兒再稱量。

實驗三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會兒再稱量。實驗數(shù)據(jù)見表：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
變化前	4.8g	118.4g	112.6g
變化后	8.0g	118.4g	111.0g

(1)表中數(shù)據(jù)看，這三個實驗過程中，發(fā)生化學反應(yīng)的前后物質(zhì)質(zhì)量(填“減小“增大”或“不變”)：實驗一______，實驗二_____，實驗三_____。

⑵這三個實驗中，實驗___(選填：“一”、“二”或“三”)正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。

⑶從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實驗中，選擇其中一個說明實驗設(shè)計中的不當之處___，請寫出該實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____。

⑷由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在_____(填“密閉”或“開放”)的體系中進行。

Answer 1

【答案】增大 不變 減小 二 沒有在密閉容器中進行 2Mg+O22MgO或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 密閉

【解析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實驗一質(zhì)量增大，實驗二質(zhì)量不變，實驗三質(zhì)量減小；

（2）這三個實驗中，實驗二正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)前后總質(zhì)量不變；

（3）實驗一不當之處：沒有在密閉容器中進行；實驗三不當之處：沒有在密閉容器中進行；該實驗過程中，鎂燃燒生成氧化鎂，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：2Mg+O22MgO，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉的體系中進行。