【題目】等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價)。則下列說法中錯誤的是( )
A. 生成氫氣的質(zhì)量:甲﹥乙﹥丙
B. 相對原子質(zhì)量:乙﹥丙﹥甲
C. 金屬活動性:乙﹥甲﹥丙
D. 消耗硫酸的質(zhì)量:甲﹥乙﹥丙
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【題目】在點燃條件下,4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應(yīng),生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X。則X的化學(xué)式為 ;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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【題目】已知A、B為兩種黑色粉末,D為紅色單質(zhì)。A、B、C、D、E、F 五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。請回答:
(1)A的化學(xué)式為______; D的化學(xué)式為_______
(2)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________
(3)C→F的化學(xué)方程式為___________________
(4)C物質(zhì)的用途_____________________________
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【題目】如圖是我們研究常見物質(zhì)組成性質(zhì)的幾個實驗根據(jù)圖示實驗回答:
實驗A集氣瓶中預(yù)先裝少量水的目的是______。
實驗B中若集氣瓶的容積是100mL,實驗成功則量筒里的水將會減少約______mL。
實驗C是通過水的分解證明水的組成,a、b管內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比是______;科學(xué)家還用化合的方法證明水的組成,反應(yīng)化學(xué)方程式為______。上述兩種方法都證明了水是由氫元素和氧元素組成的化合物。
實驗D說明:在通常情況下,二氧化碳具有的化學(xué)性質(zhì)是______。
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【題目】某小組在分解過氧化氫制氧氣的實驗探究過程中,不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中,立即有大量的氣泡產(chǎn)生.
【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快.
【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子(H2O、SO42﹣、Fe3+),硫酸溶液中含有三種粒子(H2O、SO42﹣、H+).
【實驗驗證】同學(xué)們設(shè)計圖1所示的實驗完成這次探究活動.
(1)檢驗實驗產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是 .
【實驗結(jié)論】
(2)最不可能加快過氧化氫分解速率的粒子是 ,理由是 .
(3)在實驗②中加入稀硫酸后,無明顯變化,說明 粒子不起催化作用.
(4)如果要確定硫酸鐵是催化劑,還須通過實驗確認它在化學(xué)反應(yīng)前后 .
【拓展延伸】
(5)小組通過實驗發(fā)現(xiàn),硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率,常溫下,在a,b,c,三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液,在其他條件相同時,各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液.根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2.請你觀察如圖回答問題.
①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論: .
②若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示,請推測其中可能的原因 .
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【題目】河源特產(chǎn)“香菇”中含有豐富的葉酸(C19H19N7O6),葉酸有促進骨髓中幼細胞成熟的作用,人類如缺乏葉酸可引起巨紅細胞性貧血以及白細胞減少癥等病癥。請回答下列問題:
(1)葉酸的相對分子質(zhì)量是_________。
(2)葉酸中C、H、N、O的原子個數(shù)比是___________。
(3)葉酸中碳、氫元素的質(zhì)量比__________。
(4)441g的葉酸與________g的NH4NO3含氧元素的質(zhì)量相等。
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【題目】(1)請寫出相應(yīng)的化學(xué)符號。
①一個銨根離子_____;②碳酸鈉_____;
③2個亞鐵離子_____;④地殼中含量最多的金屬元素___;
⑤氧化鋁中鋁元素化合價為+3_____;⑥氦氣____________;
⑦含氧量最高的氧化物化學(xué)式_____;⑧植物光合作用得到的單質(zhì)____________;
(2)寫出有關(guān)鐵及其化合物有顏色變化的四個反應(yīng)
①溶液由無色變?yōu)闇\綠色:____________;
②溶液由藍色變?yōu)闇\綠色:____________;
③固體由紅棕色變?yōu)楹谏勰?/span>____________;
④固體由銀白色變?yōu)楹谏腆w:____________。
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【題目】為研究化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學(xué)分別做了這樣三個實驗。
實驗一:稱量鎂條的質(zhì)量,在空氣中點燃,待反應(yīng)結(jié)束、冷卻后,再稱量生成白色固體的質(zhì)量。
實驗二:如圖甲,將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中,稱量,然后將兩種溶液混合 (有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成),過一會兒再稱量。
實驗三:如圖乙,將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中,稱量,然后將稀鹽酸與大理石混合,過一會兒再稱量。實驗數(shù)據(jù)見表:
編號 | 實驗一 | 實驗二 | 實驗三 |
變化前 | 4.8g | 118.4g | 112.6g |
變化后 | 8.0g | 118.4g | 111.0g |
(1)表中數(shù)據(jù)看,這三個實驗過程中,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的前后物質(zhì)質(zhì)量(填“減小“增大”或“不變”):實驗一______,實驗二_____,實驗三_____。
⑵這三個實驗中,實驗___(選填:“一”、“二”或“三”)正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
⑶從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實驗中,選擇其中一個說明實驗設(shè)計中的不當(dāng)之處___,請寫出該實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
⑷由此可得出,在選用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時,必須在_____(填“密閉”或“開放”)的體系中進行。
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【題目】認識溶液的變化。
(1)根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答:
①M 點表示的含義是_____。
②50℃時,將 40g 甲物質(zhì)投入到 50g 水中,形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____。
③20℃時,處于 a 點狀態(tài)甲溶液,升溫至 50℃,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④分別將 50℃的三種物質(zhì)的飽和溶液 100g 降溫到 20℃時,甲、乙、丙溶液質(zhì)量大小關(guān)系為_____。
(2)圖一是利用 pH 傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng),圖二是該反應(yīng)的 pH 變化曲線。根據(jù)下圖回答:
①氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②向燒杯中緩慢滴入稀鹽酸,能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。
③60s 時,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有_____。
④依據(jù)以上實驗,說法正確的是_____。
A.實驗中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)一直在變大
B.實驗中 NaOH 的質(zhì)量在不斷地變小直至為 0
C.一段時間后,溶液 pH 一定會變?yōu)?/span> 0
D.選用 pH 試紙也可以證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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