Question

6．某固體混合物由碳酸鈣和氯化鈣兩種鹽組成，取該混合物31.4g，向其中加入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至固體恰好完全消失，產(chǎn)生4.4g氣體（假設(shè)氣體全部逸出）．試計算：
（1）若用40g質(zhì)量分數(shù)為25%的鹽酸來配制質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為60g．
（2）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到O.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式進行計算，首先必須找出相關(guān)的一種純凈物（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量，然后根據(jù)這種純凈物的質(zhì)量求出其他相關(guān)的未知量；溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此解答．

解答 解：（1）用40g質(zhì)量分數(shù)為25%的鹽酸來配制質(zhì)量分數(shù)為l0%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量為x，則有40g×25%=（40g+x）×10%，x=60g，故填：60g；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈣的質(zhì)量為z，鹽酸的質(zhì)量為a．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73  111       44
y      a   z        4.4g
$\frac{100}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$ 
y=10g   z=11.1g
所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為10g；
（3）$\frac{73}{a}=\frac{44}{4.4g}$，a=7.3g，故鹽酸溶液的質(zhì)量為：7.3g÷10%=73g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{31.4g-10g+11.1g}{31.4g+73g-4.4g}×100%$≈32.5%．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解答的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算出各物質(zhì)的質(zhì)量，易錯點是計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)易漏掉原有的氯化鈣的質(zhì)量．