Question

9．某興趣小組對Zn、Ni（鎳〕、Cu的金屬活動性順序展開了探究．
【提出假設(shè)】三種金屬的活動性順序可為：①Zn＞Ni＞Cu；②Ni＞Zn＞Cu；③Ni＞Zn＞Cu；
【査閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且鎳能與酸反應(yīng)：

	OH-	N03-	SO42-	Cl-
Ni2+	不溶	可溶	可溶	可溶

【設(shè)計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，表面打磨后分別投入等體積等濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅用實險現(xiàn)象填寫完整下表：

	Ni	Zn	Cu
與鹽脧反應(yīng)的現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡較慢	產(chǎn)生氣泡較快	無明顯現(xiàn)象

【得出結(jié)論】假設(shè)（填序號〕①成立，其中鎳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑；
【思維拓展】用〔限選三種試劑〕Zn、NiSO₄、Cu進(jìn)行實驗，也能驗證上述結(jié)論：

Answer 1

分析 金屬活動性的探究題，首先要依據(jù)課本中金屬活動性順序表進(jìn)行判斷，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，Zn的活動性比Cu的強，然后利用題干敘述的內(nèi)容，從中提取有用的信息，完成這三種金屬的活動性探究．

解答 解：假設(shè)（3）：根據(jù)給出的金屬，已知Zn的活動性強于Cu的，Ni的活動性未知，可以猜測三種金屬的活動性Ni的可能還強于Zn的，故本題答案為：Ni＞Zn＞Cu；
（設(shè)計實驗）：依據(jù)銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不能置換出酸中的氫，故銅片與鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，所以本題答案為：

金屬	Ni	Zn	Cu
			無明顯現(xiàn)象

（得出結(jié)論）：根據(jù)題干提供的信息，Ni與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體緩慢，而Zn與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體激烈，可以判斷Zn比Ni活潑，故猜想①正確，根據(jù)查閱的資料，Ni顯正二價，故與鹽酸反應(yīng)時生成二價鎳鹽，同時生成氫氣，比較Zn＞Ni＞Cu的活動性，可選用所Zn、NiSO₄、Cu或ZnSO₄、Ni、CuSO₄，所以本題的答案為：（1）； Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑；Zn、NiSO₄、Cu或ZnSO₄、Ni、CuSO₄．

點評 本題考查了金屬活動性順序，要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．