【題目】甲酸（化學(xué)式為 HCOOH）在隔絕空氣加熱時會分解生成兩種氧化物。某小組共同探究了甲酸的部分化學(xué)性質(zhì)和分解產(chǎn)物（下圖是該小組將甲酸分解產(chǎn)生的氣體通過的實驗裝置）。

關(guān)于該實驗有下列說法：

①向盛有甲酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明甲酸溶液顯堿性

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測出甲酸分解時生成了水，另一種氧化物是 CO 或 CO2

③另一種氧化物若是 CO，則裝置 C 要得到 3.2 克銅，最多需要 2.3 克甲酸。

④另一種氧化物若是 CO，則裝置 C 中的現(xiàn)象為黑色固體里有紅色物質(zhì)出現(xiàn)

⑤從環(huán)保角度看，上述裝置存在明顯的缺陷；其中不正確的有（ ）

A.①B.③⑤C.①③D.②④⑤

【答案】C

【解析】

①向盛有甲酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變成紅色，說明甲酸溶液顯酸性，故①錯誤

②甲酸（HCOOH）化學(xué)式可知，甲酸是由氫、氧、碳三種元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測出甲酸分解時生成了水，另一種氧化物是 CO 或 CO2，故②正確；

③設(shè)：裝置C要得到 3.2 克銅，最少需要甲酸質(zhì)量為x。

另一種氧化物若是 CO，則甲酸加熱分解生成水和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOHH2O+CO↑，一氧化碳與氧化銅加熱時生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+ CuO Cu + CO2；根據(jù)上述兩個化學(xué)方程式則有：

x=2.3g。由于反應(yīng)開始時，為防止爆炸，先在要通入CO，則裝置 C 要得到 3.2 克銅，最少需要 2.3 克甲酸。故③錯誤；

④一氧化碳與氧化銅加熱時生成銅和二氧化碳，另一種氧化物若是 CO，CO與氧化銅加熱時生成銅和二氧化碳，則裝置 C 中的現(xiàn)象為黑色固體里有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，故④正確；

⑤一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中。從環(huán)保角度看，上述裝置存在明顯的缺陷，沒有尾氣處理裝置，故⑤正確。其中不正確的有①③。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型肺炎的重癥患者其肺部功能嚴重受損，對此有一種醫(yī)療手段為氣管切開手術(shù)，在手術(shù)中所用的手術(shù)刀鋒利無比，其主要是鈦合金，金屬鈦（Ti）的硬度大、熔點高常溫下耐酸堿，是航海、醫(yī)療等不可或缺的材料鈦鐵（主要成分FeTiO3）是工業(yè)上冶煉金屬鈦的主要原料，制備全屬鈦的一種工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物略）：

（1）步驟②分離出TiCl4的方法，是利用了TiCl4與FeCl3的__不同。

（2）步驟④的化學(xué)方程式為___。

（3）利用上述方法制取的金屬鈦中可能會含有少量雜質(zhì)，可用___除去。

（4）依據(jù)綠色低碳理念你認為該流程中存在的不足之處是__。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得 到 75g 混合 溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉 溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計 算：

（1） 恰好完全反應(yīng) 時生成沉淀 質(zhì)量為 g。

（2） 若恰好完全反應(yīng)時所得溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%，則原固體混合物的質(zhì)量是多少

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中的碳循環(huán)（部分）如圖所示。下列有關(guān)碳循環(huán)的說法中，正確的是_____（填序號）。

A 碳循環(huán)中的“碳”指碳單質(zhì)

B 碳循環(huán)對于保持自然界平衡具有重要作用

C 能吸收碳的自然資源主要有海洋、森林、土壤等

D 化石燃料的大量使用會使大氣中二氧化碳的含量不斷增加

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇(CH4O)廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

(1)電解食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)由四氯化鈦和鎂制取鈦的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為___。該過程中，氬氣的作用是____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)。

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的質(zhì)量

20g

20g

20g

20g

剩余固體的質(zhì)量

8.7g

7.4g

6.1g

5.5g

（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是________。

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____。（保留計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)活動小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法。

（提出問題）如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO2的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)．

（實驗設(shè)計）通過下列兩個實驗分別測定CO2的質(zhì)量和體積：

（分析與表達）

（1）上述兩個實驗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是________。

（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，在檢查裝置的氣密性（請簡述方法________），然后裝好藥品，最后將10mL稀鹽酸快速推入燒杯中，若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是________．

（4）（記錄與處理）

已知實驗Ⅰ反應(yīng)前的總質(zhì)量（m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）），要計算生成CO2的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是___________。

A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯+反應(yīng)后剩余物）

（5）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）

時間/min

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

注射器讀數(shù)/ml

60.0

85.0

88.0

89.0

89.5

89.8

89.9

90.0

90.0

90.0

據(jù)以上實驗過程和實驗數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO2的體積是________ mL

注意：若答對下面題獎勵4分，但化學(xué)總分不超過60分。

（6）根據(jù)你的認識，在圖2中坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時間變化的曲線。________

（7）（反思與評價）

經(jīng)過分析，你認為實驗Ⅰ的優(yōu)點是________，實驗Ⅱ的優(yōu)點是________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組在實驗室使用稀鹽酸及某石灰石制取二氧化碳，反應(yīng)后廢物利用，用廢水（含少量Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC122H2O）。具體的實驗流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題。

（1）寫出第①步的化學(xué)方程式______。

（2）第②步發(fā)生的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。

（3）操作a的名稱是______。進行該操作時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

（4）濾渣的主要成分為______，它屬于______（填物質(zhì)分類）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋇是一種不溶于水，也不和酸反應(yīng)的固體，醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi) 服造影劑，俗稱“鋇餐”。若“鋇餐”中含有碳酸鋇，就會致人中毒。為測定某硫酸鋇樣品中碳酸鋇的 含量，取 100 g 樣品，向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為：BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，測得共用去稀硝酸 245.7 g，反應(yīng)后稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 341.3 g。請計算：

（1）反應(yīng)生成的二氧化碳為_____g。

（2）所用的稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_________？原樣品中硫酸鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）__________

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