Question

小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。求：

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是         g。

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？

（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）100（2分）

（2）解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl          （1分）

111                  100      117 

x          10g      y

111∶x = 100∶10g    x=11.1g   （1分）

117∶y = 100∶10g  y=11.7g     （1分）

樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g （1分）

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100%=7% （1分） 

（其它合理解法均可記分）