【題目】小明在一次實驗中,把硫酸銅溶液不小心滴到了濃度為5%H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)立即有大量氣泡產(chǎn)生。小明覺得很奇怪。

[提出問題]硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快?

[作出猜想]猜想1: SO42-

猜想2:_________________。

猜想3: H2O

[討論交流] 同學們經(jīng)過討論認為猜想_________錯誤,理由是____________

[實驗探究]

1)甲組:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

10mL5%H2O2溶液于試管中,加入___________。

無明顯現(xiàn)象

猜想1錯誤

2)乙組:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

10mL5%H2O2溶液于試管中,加入__________

________

猜想2正確

[反思與評價]小明經(jīng)進一步實驗確定硫酸銅是該反應催化劑,請寫出該反應的化學方程式_________。

【答案】Cu2+ 3 雙氧水溶液中本身就含有水 稀硫酸 CuCl2溶液(合理即可) 立即產(chǎn)生大量氣泡

【解析】

[作出猜想]

硫酸銅溶液中含有三種粒子:SO42-、Cu2+、H2O,可據(jù)此確定猜想2Cu2+

[討論交流]

因雙氧水溶液中本身就有水,故水分子不可能加快該反應的速率。

[實驗探究]

驗證猜想1時,可向溶液中加入含有SO42-而不含Cu2+的溶液,故填稀硫酸。

同理得出驗證猜想2時加入的試劑中含有Cu2+,故可以選CuCl2溶液(合理即可)。由于乙組猜想2正確,則可觀察到的現(xiàn)象是立即產(chǎn)生大量氣泡。

[反思與評價]

過氧化氫在CuSO4做催化劑的條件下反應生成水和氧氣,故反應的方程式為:。

練習冊系列答案
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【題目】某;瘜W興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),進行如下實驗,取13.25 g碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中,加入95.8 g水使其完全溶解,再向其中加入稀鹽酸,測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示,請回答:

(1)當加入212 g稀鹽酸時,放出氣體的質量為___________g。

(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_____?(寫出計算過程)

(3)加入106 g稀鹽酸(A)時燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為____?(寫出計算過程)

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【題目】工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應過程如圖所示

1)該微觀反應過程中出現(xiàn)了_____種氧化物。

2)參加反應的分子個數(shù)之比為_____。

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2)如圖二,Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第_____周期,對于NaMg、Al三種元素來說,原子最外層電子數(shù)越多,原子半徑反而越小,原子核對核外電子的引力越大,NaMg、Al三種原子失電子能力由強到弱順序是______

3)二氧化碳和氫氣在一定條件下轉換為化工原料乙烯(C2H4),是我國科學研究的又一重大突破,其反應微觀過程如圖三所示,用化學方程式表示為_____,由圖三得到啟示。請用微觀的觀點解釋化學變化的實質______

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【題目】下列四個圖象,能正確反映對應變化關系的是( 。

A. 向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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4)反應③中相關物質的溶解度如下表所示:

物質

(NH4)2SO4

KCl

K2SO4

NH4Cl

溶解度/g(20° C)

75.4

34.2

11.1

37.2

反應③在常溫下能發(fā)生的原因是___________

5)上述流程中可循環(huán)使用的物質是_____________(填化學式)。

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