Question

【題目】建立“宏觀—微觀”之間的聯(lián)系，是化學學習的重要方法。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）硒元素被科學家稱為“抗癌之王”，科學界研究發(fā)現(xiàn)血硒水平的高低與癌的發(fā)生息息相關(guān)。如圖一是硒元素的相關(guān)信息：硒元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，相對原子質(zhì)量是____。

（2）如圖二，Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第_____周期，對于Na、Mg、Al三種元素來說，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強到弱順序是______。

（3）二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），是我國科學研究的又一重大突破，其反應(yīng)微觀過程如圖三所示，用化學方程式表示為_____，由圖三得到啟示。請用微觀的觀點解釋化學變化的實質(zhì)______。

Answer 1

【答案】非金屬 78.96 三 Na>Mg>Al 2CO2+6H2C2H4+4H2O 分子拆分成原子，原子重新組合成新的分子

【解析】

元素周期表每格能得到每一個原子的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量，二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），化學方程式為。

（1）硒是石字旁，故硒元素屬于非金屬元素，由圖1可知，硒元素的相對原子質(zhì)量是78.96。

（2）元素周期表中，原子的電子層數(shù)等于周期數(shù)，則Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第三周期，原子半徑 同一周期(稀有氣體除外),從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減，對于Na、Mg、Al三種元素來說，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強到弱順序是Na>Mg>Al。

（3）二氧化碳和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)換為化工原料乙烯（C2H4），化學方程式表示為，化學反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，由圖三微觀的觀點待測化學變化的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。