Question

向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．問：
（1）圖中0a段表示生成

 

（“氣體”還是“沉淀”）的過程；
（2）b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有

 

種；
（3）c點(diǎn)溶液的pH

 

7 （填＞、＜、=）；
（4）x值是多少？（寫出具體的計算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)反應(yīng)完了進(jìn)行解答．

解答：解：（1）加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，因此圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量；
（2）a點(diǎn)表示碳酸鈉先鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完，b點(diǎn)表示碳酸鈉與氯化鈣恰好反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉；
（3）c點(diǎn)表示碳酸鈉過量，溶液中有氯化鈉和碳酸鈉，故溶液顯堿性，PH＞7；
（4）根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O              Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106               44                     106           100

y                2.2g                     z             5g

106

x

=

44

2.2g

，

106

y

=

100

5g

x=5.3g，y=5.3g
x值為：

5.3g+5.3g

10%

=106g

答案：（1）氣體；（2）一；（3）＞；（4）106．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．