Question

6．一定量的Fe與100g 16%的CuSO₄溶液恰好完全反應(yīng)，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鐵能置換出硫酸銅中的銅同時生成硫酸亞反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可利用恰好完全反應(yīng)消耗硫酸銅的質(zhì)量計算出需要鐵粉的質(zhì)量及生成銅、硫酸亞鐵的質(zhì)量，使用質(zhì)量守恒定律計算出反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量，即可完成計算．

解答 解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，需要鐵的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z
  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
 56  160    152  64
y  100g×16%  z   x
$\frac{56}{y}$=$\frac{160}{100g×16%}$
y=5.6g
$\frac{152}{z}$=$\frac{160}{100g×16%}$
z=15.2g
$\frac{64}{x}$=$\frac{160}{100g×16%}$
x=6.4g
生成FeSO₄溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15.2g}{100g+5.6g-6.4g}$×100%=15.3%
答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.3%．
故答案為：15.3%．

點評 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以反映出各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．