Question

15．取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到混合物的總質(zhì)量為0.470g；將該混合物與足量水反應(yīng)，然后加熱、蒸干、灼燒，得到氧化鎂的質(zhì)量為0.486g．寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．列式計算混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件可以寫出的方程式．
（2）根據(jù)氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{氮化鎂的質(zhì)量}{混合物的質(zhì)量}$×100%，氧化鎂的質(zhì)量等于混合物中氧化鎂的質(zhì)量加上氫氧化鎂在灼燒時會生成的氧化鎂的質(zhì)量．

解答 解：（1）由題意知反應(yīng)物是氮化鎂與水，生成物是氫氧化鎂和氨氣，則可以寫出方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
（2）氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂$\stackrel{灼燒}{=}$MgO+H₂O，
設(shè)氧化鎂和氮化鎂混合物中氮化鎂的質(zhì)量為a，由鎂元素守恒可知：Mg₃N₂～3Mg（OH）₂～3MgO．
                                                                                                      100                          120
                                                                                                        a                        $\frac{120a}{100}$=1.2a
則0.470g-a+1.2a=0.486g，解得a=0.08g．
則氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{0.08g}{0.470g}$×100%=17.0%
答：鎂條燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)17.0%．
故答案為：
（1）Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑．（2）17.0%．

點評 解此類題首先要會根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件正確書寫方程式，其次要會根據(jù)化學(xué)方程式進行計算．