Question

17．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�

• A． t₁℃時a、c兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等
• B． t₂℃時，將50g a物質放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的飽和溶液
• C． 將t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b＞a＞c
• D． 將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用升高溫度的方�?/td>

Answer 1

分析 A、據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度相等則溶質的質量分數(shù)相等，但不知兩飽和溶液的質量大小，所以無法判斷溶液中溶質的質量多少；
B、據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定所加物質能否全部溶解；
C、據(jù)物質的溶解度隨溫度變化情況，及飽和溶液中溶解度大則溶質的質量分數(shù)大分析解答；
D、判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、t₁℃時，a、c兩種物質的飽和溶液的質量不確定，所以飽和溶液中溶質質量不確定，故A錯誤；
B、t₂℃時，a物質的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將50ga物質放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的飽和溶液，故B正確；
C、t₁℃時，b物質的溶解度最大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t₁℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃時，ab溶液組成不變，溶質的質量分數(shù)不變，c析出晶體溶質質量分數(shù)減小，升溫前b的溶解度大于a的溶解度大于升溫后c的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是：b＞a＞c，故C正確；
D、c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采用升高溫度的方法，故D正確；
故選：A．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．