（2013?杭州）過度使用氮肥，是造成土壤和水體污染的一個重要原因．硝酸銨（NH4NO3）是一種常用的氮肥，其中氮元素的化合價是（　�。�
分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，在原子團中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，結(jié)合硝酸銨（NH4NO3）的化學(xué)式進行解答本題．
解答：解：硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價，設(shè)銨根中氮元素的化合價是x，根據(jù)在原子團中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=-3價．
硝酸銨（NH4NO3）中硝酸根顯-1價，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價是y，根據(jù)在原子團中正負化合價代數(shù)和為原子團的化合價，可得：y+（-2）×3=-1，則y=+5價．
故選A．
點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?珠海）化學(xué)使生活更美好，下列做法不可行的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?杭州）實驗裝置如圖所示，在一個厚壁玻璃筒里放一塊浸有少量乙醚（乙醚極易揮發(fā)）的棉花，用力把活塞迅速下壓，棉花就會立即燃燒．根據(jù)該實驗現(xiàn)象得出的下列結(jié)論正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?杭州）碘是人體必須的微量元素，海帶因富含碘元素而成為補碘的常用食物之一．小李想設(shè)計實驗驗證海帶中含有碘元素．他查閱了相關(guān)資料，得到以下信息：
①碘化鈉（NaI）與氯化鈉性質(zhì)相似，兩者的溶液都是鹽溶液，碘化銀為黃色難溶于水的固體．
②工業(yè)上將適量氯氣通人無色碘化鈉溶液就能置換出單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽攸S色．
③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液變藍，碘的化合物不能使淀粉溶液變藍．
④灼燒海帶后殘留的灰燼中含有可溶性碘化鈉、氯化鈉等化合物．
小李的實驗步驟如下：
將海帶灰用蒸餾水充分浸泡后過濾，得濾液；然后用以下3種方法，去檢驗海帶灰中是否含有碘元素．
方法一：取濾液，通入適量氯氣后與淀粉糊混合，觀察是否變藍．
方法二：取濾液，通入適量的氯氣，觀察溶液有無顏色變化．
方法三：取濾液，和淀粉糊混合，觀察是否變藍．
請回答下列問題：
（1）氯氣和碘化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
．
（2）上述3種方法中，方法
三
三
是一定不可行的，說出不可行的理由：
碘的化合物不能使淀粉溶液變藍
碘的化合物不能使淀粉溶液變藍

（3）取濾液，滴人硝酸銀溶液，若觀察到
黃色沉淀
黃色沉淀
，則證明濾液中含碘離子．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?杭州）亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體．工業(yè)上常用NaOH來吸收SO2氣體．現(xiàn)有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請完成下列實驗步驟；
（1）取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；
（2）用試管取少量該樣品溶液；
（3）往試管中逐滴加入
硝酸鋇溶液
硝酸鋇溶液
，到
不在產(chǎn)生沉淀
不在產(chǎn)生沉淀
時，停止加入；
（4）后續(xù)實驗的操作是：
取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性
取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性
，若觀察到
溶液呈中性
溶液呈中性
，則NaOH已完全反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案