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為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗．
實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．按圖示連接好儀器，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣．一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量．實驗數(shù)據(jù)如表．
蠟燭裝置Ⅱ裝置Ⅲ
反應前的質量/g15.8182.3212.2
反應后的質量/g14.4184.1216.6
（1）該實驗中測得水的質量為______g，二氧化碳的質量為______g．
（2）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為______．（相對原子質量：H一1；C-12；O-16）
（3）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒？______（填“能”或“不能”）．
（4）理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是______．
（5）該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？______（填“能”或“不能”），理由是______．
（1）分析表格，裝置二盛放的是濃硫酸，吸收的是水，原來質量是182.3g，后來是184.1g，所以生成水的質量是：184.1g-182.3g=1.8g，裝置三盛放的是氫氧化鈉溶液，吸收的是二氧化碳，原來質量是212.2g，后來是216.6g，所以生成二氧化碳的質量是：216.6g-212.2g=4.4g，所以本題答案為：1.8g；4.4g；
（2）1.8g水含氫元素的質量為：1.8g×
2
18
=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的質量為：4.4g×
12
44
=1.2g，所以碳氫元素的質量比為：1.2g：0.2g=6：1；
（3）若兩裝置換位置，則導致水與氧化鈣反應，導致測得的水的質量不準確，所以本題答案為：不能；
（4）根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于生成的各物質的質量和，消耗的蠟燭+氧氣=水+二氧化碳，所以裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，所以本題答案為：生成的二氧化碳和水的總質量為蠟燭失去的質量和氧氣的質量總和；
（5）要準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量，需要排除空氣中原有的二氧化碳和水，而本題的裝置中沒有除水和除二氧化碳的裝置，故測定的結果不準確，所以本題答案為：不能；未除去空氣中本來就有的二氧化碳和水．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年冰島火山噴發(fā)對歐洲多國造成了嚴重的環(huán)境污染。下列物質中不屬于空氣污染物的是(    )          
A．氧氣B．二氧化硫 C．火山灰D．一氧化碳

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉．天平不平衡的原因是______，反應的化學方程式為______．若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質，可用下圖裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量．
實驗過程的主要步驟是：
①準確稱取干燥試樣xg（x＞2），放入廣口瓶C中；②準確稱量裝有堿石灰（可吸收CO2）的干燥管的質量yg；③從分液漏斗中緩緩注入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；然后將干燥管卸下，準確稱量其質量zg．
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）裝置A的作用是______，如果不用裝置A，會導致實驗結果偏______（填“大”、“小”或“不變”，下同）．
（3）裝置B的作用是______，如果不用裝置B，會導致實驗結果偏______．
（4）第④步中緩緩通入空氣的作用是______，如果不通入空氣，會導致實驗結果偏______．
（5）試樣中Na2CO3的質量分數(shù)的計算式為______．
（6）現(xiàn)有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物，向其中加入溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸109.5g，充分反應后，再加入密度為1g/cm3、溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40mL，此時恰好完全反應，所得溶液的pH為7．試求：
①原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)．
②所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會分解產生水、金屬氧化物和非金屬氧化物．某化學興趣小組的同學對綠礬分解產生的非金屬氧化物作如下探究：
（1）猜想與假設：
猜想1：非金屬氧化物為SO2
猜想2：非金屬氧化物SO3
猜想3：非金屬氧化物SO2、SO3
（2）設計與實驗：

同學們設計了如圖所示的實驗裝置（圖中鐵架臺略去）
按上述裝置進行實驗，同學們觀察到如下現(xiàn)象：裝置B中硫酸銅粉末變藍；綠礬完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；C中溶液褪色．
①由以上實驗現(xiàn)象，可否認上述猜想中的______（填數(shù)字編號）；
②小明同學從理論上分析得出：綠礬分解還生成另一物質SO3．請你說出他這樣判斷的理論依據(jù)是______；
③小明同學打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液以證明反應產生了SO3，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅這樣判斷的理由是______；
④小紅同學認為，在C、D之間連接圖虛線方框內的裝置，就可利用小明的方法證明反應產生了SO3．虛線方框內的儀器未畫完整，請你幫她畫完整并在裝置圖下的方框中注明藥品的名稱（氣流方向：左→右）．
（3）結論與思考：
①利用小紅的改進裝置進行實驗時，當觀察到______后（填虛線方框裝置中的現(xiàn)象），再在D中加入______（填試劑名稱），若產生氣泡，也可證明反應產生了SO3；②FeSO4高溫加熱分解的化學方程式為：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

今年三月，我國東北地區(qū)連續(xù)下了幾場大雪，局部地區(qū)出現(xiàn)暴雪，給市民生活、出行等帶來諸多不便，廣大群眾積極投入到除雪過程中，其中，使用的融雪劑發(fā)揮了很大的作用．某公司生產的融雪劑是由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的兩種或兩種以上物質組成．小明為探究其成分，設計并完成了一下試驗：

根據(jù)以上實驗，請你推斷：
（1）該融雪劑的組成可能為（寫三組）①______②______③______（均用化學式表示）．
（2）寫出加入少量NaOH溶液生成白色沉淀的化學反應方程式：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學研究小組在探究硫燃燒的實驗時，設計了如如圖所示的實驗裝置．
實驗步驟為：①將燃燒匙內的硫點燃后，立即伸人盛有空氣的集氣瓶內，并塞緊橡皮塞，觀察現(xiàn)象．②將分液漏斗的活塞打開，同時打開膠皮管上的彈簧夾，觀察現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）將注射器內的氧氣推人集氣瓶內后，發(fā)現(xiàn)硫燃燒更加劇烈，這種現(xiàn)象說明燃燒的劇烈程度與什么因素有關？
（2）分液漏斗內的氫氧化鈉溶液、漏斗口的氣球的作用分別是什么？
（3）寫出探究過程中所發(fā)生反應的化學方程式（寫出一個即可）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知2Al+Fe2O3
高溫
.
2Fe+Al2O3被稱為“鋁熱反應”．鎂和氧化銅也能發(fā)生類似的反應，其化學方程式是______．某小組同學在實驗室中進行鎂和氧化銅反應的實驗，充分反應后對于固體剩余物進行了實驗探究．
【提出問題】固體剩余物是什么？
【猜想假設】①銅和氧化鎂；假設②______；假設③______．
【查閱資料一】大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應生成金屬氯化物和水（反應中元素化合價不發(fā)生改變）．
【實驗探索】請完成下列實驗．

【總結一】
（1）對于有多種物質參加的化學反應，要推測充分反應后得到的剩余物的成分，需要考慮兩個方面：一是______；二是______．
（2）一種金屬單質可以和另一種金屬氧化物反應．思考是否任何一種金屬單質都能與另一種金屬氧化物反應？
【查閱資料二】該小組同學通過查閱資料，獲得以下幾組反應信息．
實驗組別IIIIIIIVV
藥品AlFeAgAlCu
CuOCuOCuOFe2O3Fe2O3
相同條件下是否反應是是否是否
【總結二】根據(jù)上表對比分析得出：金屬單質與金屬氧化物能發(fā)生反應，需滿足的條件是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣；③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某研究組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）

回答下列問題：
（1）圖1裝置A中制取氫氣的化學方程式為．
（2）裝置B的作用是．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為．
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆磻拟}（其余可能的雜質忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取量氣管液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0ml．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取量氣管液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0ml．
回答下列問題：
（4）如何判斷樣品與水完全反應：．
（5）反應生成氫氣的體積為ml．
（6）已知該條件下，氫氣的密度為0.09mg/ml．求樣品中氫化鈣的純度．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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