Question

為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的稀鹽酸得到精鹽水，該流程如圖所示：
（1）要使雜質完全除去，加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質的質量應該

 

（填“少量”或“過量”）；
（2）操作①中需要進行攪拌，其目的是

 

；
（3）操作②中加入氯化鋇主要是為了除去

 

（填離子符號）；
（4）操作③和 ④

 

（填“可以”或“不可以”）顛倒；
（5）操作⑤中得到的沉淀共有

 

種；
（6）操作⑥中加入適量稀鹽酸溶液的目的是除去過量的

 

，將濾液的pH調為7．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據將雜質完全除去，需要加入反應物的量應該是過量的進行分析；
（2）根據一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度進行分析；
（3）根據鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
（4）根據③④兩步顛倒不會影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀進行分析；
（5）根據加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種進行分析；
（6）根據鹽酸會與碳酸鈉和氫氧化鈉反應進行分析．

解答：解：（1）要使雜質完全除去，加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質的質量應該過量；
（2）一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度；
（3）鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，所以操作②中加入氯化鋇主要是為了除去SO42-；
（4）③④兩步顛倒不會影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀，所以操作③和④可以顛倒；
（5）加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；
（6）鹽酸會與碳酸鈉和氫氧化鈉反應，所以操作⑥中加入適量稀鹽酸溶液的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7．
故答案為：（1）過量；
（2）加速氯化鈉溶解；
（3）SO42-；
（4）可以；
（5）4；
（6）氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評：在解此類題時，首先要知道除去的雜質的離子的性質，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子．