國家質量標準規(guī)定：市售尿素中，CO(NH₂)₂含量在96％以上為達標一級產品．現供銷社出售一批尿素，其含氮量為45％，這批尿素是否可按一級品價格出售？為什么？

石灰石的主要成分是碳酸鈣(CaCO₃)，試計算：

(1)碳酸鈣的相對分子質量．

(2)碳酸鈣中各元素質量比．

(3)100g含碳酸鈣90％的石灰石含鈣元素的質量．

△(4)若石灰石中含鈣35.2％，則石灰石中含碳酸鈣的質量分數是多少？

在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的質量分數為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．

(1)計算原固體中Na₂CO₃的質量分數和消耗鹽酸的總質量．

(2)下表為研究性學習小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分數據．

經查閱資料知：Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃　�、�

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑　�、�

已知：反應①完全后，反應②才開始．

①請完成表格中未填的部分．

②根據表中數據在坐標系中畫出CO₂質量(縱坐標)與所加入鹽酸質量(橫坐標)的關系圖．

張玲同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數，稱取5.55g研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱(雜質不參加反應)，冷卻、稱量剩余固體的質量．重要操作，記錄數據如下．

試計算：

(1)完全反應后生成二氧化碳________g．

(2)求漢白玉中碳酸鈣的質量分數．

(3)張玲同學為了其他研究需要，另取一定質量的漢白玉粉與鎂粉混合，在空氣中加熱至反應完全(雜質不參加反應)，測得反應前后質量不變，求漢白玉粉和鎂粉的質量比．

某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO(NH₂)₂]1元，硝酸銨(NH₄NO₃)0.8元，若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？

已知A、B兩種物質反應生成C：A＋B→C．用7g A和2g B或4g A和5g B充分反應后都可以得到6g C．現取A、B固體混合物共9g，充分反應后得到7.5g C．此混合物中A和B的質量分別是________．

有氫氣和氧氣的混合氣體20g，在一定條件下，使之充分反應后，冷卻到室溫，剩余氣體為2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣各多少克？

(1)表格中x＝________g、y＝________g；

(2)上述五組實驗中，反應后硫酸有剩余的是________(填組序號)；

(3)若該實驗用的稀硫酸密度為1.10g·mL^－1，列式計算硫酸的質量分數．

研究表明，Al³⁺在人體內會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其它組織內磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一．營養(yǎng)學家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重0.7mg．請回答下列問題：

(1)傳統(tǒng)食品加工過程中，一般在1kg面粉中加入1g明礬(已知：明礬的化學式為KAl(SO₄)₂·12H₂O，其相對分子質量是474；1g＝1000mg)．試求：

①1g明礬中含鋁元素________mg；

②該200g食品中含鋁元素________mg；

③體重為50kg的某同學，一天食用該食品150g，他攝入的鋁量________(選填“已”或“未”)超過安全攝入量．

(2)為降低鋁的攝入量，請你提出兩條建議．

①________________

②________________

(1)寫出步驟①中生成MgCO₃沉淀的化學方程式：________，反應類型：________．

(2)步驟④中濾液可重復使用的理由是________________________________．

(3)參考下圖，解釋生產流程中用蒸發(fā)結晶得到NaCl晶體，而用冷卻結晶得到KNO₃晶體的原因：________________________________．

(4)不同植物燃燒得到的草木灰中碳酸鉀的含量不同．為測定玉米桿燃燒得到的草木灰中鉀元素的質量分數，某同學稱取了100g該草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反應后，收集到6.6g CO₂氣體(假設草木灰中其它成分不與酸反應)．求：

①100g草木灰中K₂CO₃的質量．