(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少克?

(2)完全反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

（1）原混合物中含碳酸鈉多少克？

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

向盛有12.6g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)，與反應時間(t)的關系如上圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應的化學方程式：

2NaHCO₃+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需時間約為________。

（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為________。

（3）反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

（1）該金屬元素R的相對原子質(zhì)量。

（2）加到該金屬氧化物中水的質(zhì)量m。

    已知實驗4中Zn與稀H₂SO₄恰好完全反應。

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖中畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關系圖。

(2)求硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)簡要說明第4次實驗中H₂SO₄和Zn恰好完全反應的理由。