堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有           ，反應(yīng)的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是       。
[實驗結(jié)論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是      （填序號）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na₂CO₃      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
計算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

（13分）下圖是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：
⑴寫出儀器①的名稱         。收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的
性質(zhì)是                                       。
⑵實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是    （填裝置序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ；若用F裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從    端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優(yōu)點是                               。
⑶實驗室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導(dǎo)管氣流方向連接順序是      （填選項字母編號）。
A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c
（4）將氧氣通入如下圖所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固
體變?yōu)榧t色，則進入裝置B的氣體一定含有       ，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。

⑸實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組設(shè)計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來進行分析測定。
①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應(yīng)來測定二氧化錳質(zhì)量分數(shù)的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是                      。
②為驗證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入                              
裝置進行證明。
③現(xiàn)稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

某學(xué)生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學(xué)化學(xué)知識科學(xué)致富。他運用當?shù)厥a(chǎn)的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產(chǎn)生石灰（主要成分氧化鈣）。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO + CO₂ ↑。
請計算回答：
（1）碳酸鈣（CaCO₃）的相對分子質(zhì)量為　　　　　　　；
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　　；
（3）CaCO₃中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為    　％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數(shù)點）

“凱式定氮法”是通過測奶品中含氮量（氮元素的質(zhì)量分數(shù)）來折算奶品中蛋白質(zhì)含量的一種方法。為了提高氮的含量，不法分子將三聚氰胺（化學(xué)是為C₃H₆N₆）添加進奶品中，冒充蛋白質(zhì)，使許多嬰幼兒長期服用后產(chǎn)生結(jié)石，嚴重影響嬰幼兒的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能夠冒充蛋白質(zhì)的質(zhì)量為（已知蛋白質(zhì)中所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為16%）

A．2.52g

B．4. 44g

C．10.5g

D．12.32g

某化學(xué)研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。
(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=        g。
(2)石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為         。
(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)

石灰廠為測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入石灰石樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余物質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥等操作，最后稱量，最終實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3	2	1	1

（1）  該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（2）  求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒。現(xiàn)有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量       g，將其稀釋成3%的溶液需要加水           g。

汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN₃），受到強烈撞擊時發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為：2NaN_{3    ==}      2Na + 3N₂↑,氣囊的體積迅速膨脹，達到保護駕乘人員的目的。請計算，要產(chǎn)生42 g氮氣，理論上需要多少克疊氮化鈉分解？

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。
（CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O）
（1）生成CO₂的質(zhì)量為_______ g。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。