為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。
（1）小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是     
                                                                                                        。
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)。
【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。
【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有                         ；
假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。
【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實驗。

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	加入適量稀鹽酸	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
③	加入適量無水乙醇	固體部分溶解

【得出結(jié)論】由實驗①可判斷假設(shè)c            （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是                                   。
（4）你認(rèn)為①中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱？              （填“能”或“不能”），分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由                   
                                                                           。

請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題。
       
（1）圖中a、b儀器的名稱：a    ，b    。
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是    （填“A”、“B”或“C”），裝入藥品前應(yīng)先進(jìn)行的操作是    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。
（3）某同學(xué)在實驗室用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）制取CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ， C裝置與B裝置相比較，優(yōu)點為    （答出一點即）。

（4）實驗室用B裝置制取H₂時，b中應(yīng)加入    。如要獲得干燥的氣體，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用盛放    （填寫試劑名稱）的D裝置。如用E裝置收集H₂，則氣體應(yīng)從    端通入（填“c”或“d”）。

食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產(chǎn)品，主要過程如下：
①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為  ，寫出一個由酸D轉(zhuǎn)化為氣體A的化學(xué)方程式 。
②電解后生成的堿B的化學(xué)式為    ，你猜想的依據(jù)是    。
（2）食鹽中含有各種添加劑，如添加碘酸鉀（KIO₃）補充碘元素、添加亞鐵氰化鉀（K₄[Fe（CN）₆]·3H₂O） 作為抗結(jié)劑防止食鹽結(jié)塊。但人們總是擔(dān)心抗結(jié)劑會分解產(chǎn)生劇毒物質(zhì)氰化鉀（KCN）。某同學(xué)對此進(jìn)行了探究，其熱重分析數(shù)據(jù)如圖：

【查閱資料】一般烹飪溫度低于340℃。
回答下列問題：
①食鹽中至少含有    種金屬元素（填一數(shù)字）。
②寫出70℃～100℃反應(yīng)的方程式    ；
當(dāng)溫度高于400℃時，會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)KCN，同時還會產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體，則X的化學(xué)式是    。
③食用含亞鐵氰化鉀作抗結(jié)劑的食鹽是否安全？其理由是    。

Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%” 字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。小強和小華同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究。

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是          A．酸   B．堿    C．鹽
查閱資料：
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
③測定室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是          。
設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：
①小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是      。
②小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是             ，反應(yīng)的化學(xué)方程式

拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是             （要求類別不同），對應(yīng)的現(xiàn)象是                                     。
反思與評價：小淇認(rèn)為上述探究存在問題，她的理由是                         。
Ⅱ．計算：某固體物質(zhì)由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液(密度為1.1g·mL^-1)，加入的稀H₂SO₄的體積x（單位:mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如右下圖所示的關(guān)系，
求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質(zhì)量各為多少克?（寫出計算過程）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲利用家中帶來的物品驗證酸的通性，這些物品包括：白醋、食品干燥劑、雞蛋殼、牽牛花、銹鐵釘、純堿。
【查閱資料】
（1）白醋中約含3~5%的醋酸；食品干燥劑的主要成分是氧化鈣；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。
（2）牽�；ㄖ�液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色。
【探究與驗證】

實 驗	現(xiàn) 象	結(jié) 論
將牽牛花汁液 滴入白醋中	①溶液顯紅色	①酸能與指示劑反應(yīng)
將銹鐵釘 放入白醋中	②鐵釘變得光亮，無色溶液變黃	②酸能與             反應(yīng)
	③一段時間后，有氣泡冒出	③酸能與活潑金屬反應(yīng)
將雞蛋殼 放入白醋中	④有氣泡冒出	④酸能與某些鹽反應(yīng)
將純堿 放入白醋中	⑤有氣泡冒出	⑤酸能與堿反應(yīng)

【反思與評價】
（1）小冬想利用pH試紙進(jìn)一步測定白醋的酸堿度，正確的操作方法是：
                                                                                。
（2）小明認(rèn)為通過上述實驗不能驗證結(jié)論⑤，理由是：                                 。
（3）小紅重新設(shè)計了以下實驗方案驗證結(jié)論⑤：

實 驗	現(xiàn) 象
步驟①：向食品干燥劑中加入適量水，充分反應(yīng)一段時間后，取上層清液備用	①
步驟②：	②

鋼鐵是使用最多的金屬材料。
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與            發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鋁比鐵活潑，但鋁具有很好的抗腐蝕性能，其原因是                                      。
（2）將磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄）冶煉成鐵的化學(xué)方程式是                          。生鐵冶煉成鋼的過程中，含碳量適當(dāng)            （選填“升高”或“降低”）。
（3）實驗室模擬煉鐵原理進(jìn)行實驗，得到的尾氣是CO和CO₂的混合氣體。現(xiàn)欲利用右圖裝置將該混合氣體進(jìn)行分離，圖中a、b、c、d均為活塞。

①檢查裝置的氣密性。
甲、乙、丙裝置內(nèi)放入一定量水，使長導(dǎo)管口浸沒在水面以下，關(guān)閉b、c，打開a、d，并在最右端導(dǎo)管口接注射器。當(dāng)向外緩慢拉動注射器活塞時，如果整套裝置氣密性良好，則能觀察到的現(xiàn)象是                                      。
②分離CO和CO₂的混合氣體。
可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水。
步驟Ⅰ：關(guān)閉b、c，打開a、d，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                         ；若乙裝置中的現(xiàn)象是            ，說明甲裝置中的反應(yīng)是充分的；丙中試劑為         。通過此步實驗，分離出的氣體是          。
步驟Ⅱ：關(guān)閉        ，打開        ，讓分液漏斗中的稀硫酸緩緩流下至不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉b。通過此步實驗，即可分離出另一種氣體。
（4）鐵元素可以形成3種氧化物，分別是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄。取29g由鐵和氧兩種元素組成的固體樣品，在高溫時與足量CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原樣品可能是        （選填字母）。

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．FeO和Fe3O4的混合物

D．Fe2O3和FeO的混合物

許多無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 以證明反應(yīng)確實發(fā)生了。例如以下幾個實驗:

(1)實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________；
實驗乙中，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；化學(xué)方程式：_________________。
實驗丙中，向NaOH溶液中通入一會兒CO₂后，再滴入過量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液過程中溶液中溶質(zhì)的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是（   ）（2分）

A．2種-3種-2種-1種-2種	B．2種-3種-2種-1種
C．1種-2種-1種-2種	D．1種-3種-2種-1種-2種

(2)從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗__________________(填“乙”或“丙”);
(3)證明實驗丙中NaOH與CO₂發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是__________。
(4)若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是____。

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物。小平和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】資料一:在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況:

表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸。下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是         (填字母)

資料二：CuS是黑褐色無定形粉末或粒狀物，不溶于濃鹽酸，不溶于水和硫化鈉溶液。
【實驗探究】小平同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如下裝置，請你分析:


圖2
【制取CO₂】利用圖1、與圖2干燥裝置制得純凈干燥的CO₂。
（1）儀器a的名稱是           ，儀器b的名稱是           。
裝置甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（2）裝置丙盛有足量的飽和NaHCO₃溶液，目的是除去                  。
裝置丙中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
裝置乙中盛有的物質(zhì)是            溶液�，F(xiàn)象：                。
（3）利用圖2干燥裝置干燥氣體，常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，若選用A裝置，則A裝置中放入藥品       (選擇序號)；
若選用B裝置，則B裝置中放入藥品       (選擇序號)。
（4）小明同學(xué)為了計算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實驗:

小明同學(xué)通過分析計算，得出結(jié)論：該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。大理石樣品純度為83.3%。請你評價他的結(jié)論是否正確   __，并簡述理由____               _____。

小明發(fā)現(xiàn)家中施用的碳酸氫銨(NH₄HCO₃)減少了，并聞到一股刺激性的氣味。他很好奇，于是和同學(xué)們進(jìn)行探究，請你一同參與：

[提出問題] 碳酸氫氨減少的原因是什么?
[猜想假設(shè)] 碳酸氫銨受熱易分解，產(chǎn)物可能為水、二氧化碳、氨氣。
[實驗設(shè)計] 小明設(shè)計了如右圖所示的裝置進(jìn)行實驗 (實驗裝置中的鐵架臺省略)。
⑴A裝置大燒杯中的生石灰和水的作用是           
                                   。
⑵裝置B中澄清石灰水                 ，證明產(chǎn)物中有二氧化碳生成。
⑶根據(jù)現(xiàn)象                                    ，證明實驗后生成了水和氨氣。
⑷小紅同學(xué)認(rèn)為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液，再經(jīng)過某實驗操作，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成，請你幫她設(shè)計完成實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	反應(yīng)的方程式

[實驗結(jié)論]  碳酸氫銨受熱易分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
[實驗反思] 根據(jù)以上實驗，你認(rèn)為化肥碳酸氫銨在保存時應(yīng)注意的問題是              
            ，在施用時注意                                。

某化學(xué)興趣小組設(shè)計四種實驗方案來證明炭粉中是否含有氧化銅.其中可行的是：

A．將固體高溫加熱，看是否有紅色固體生成

B．在樣品中加稀硫酸，充分反應(yīng)后，觀察是否有固體剩余

C．在樣品中加水，是否有藍(lán)色沉淀

D．在樣品中加硫酸，充分反應(yīng)后，溶液是否呈藍(lán)色