某化學興趣小組按照課本實驗方法（如下圖），做木炭與氧化銅反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
   
【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適條件，使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？
【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。
【猜想與假設】
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為                 。
（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態(tài)、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況。
【分析與交流】
（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是               ；
反應的化學方程式為：                                                           。
（2）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是
                                                                      。
【實驗與結論】
同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的                后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，       （填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應。
不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現(xiàn)象說明該反應是       （填“吸”或“放”）熱反應。
待產(chǎn)物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功。

某同學設計了下列實驗（括號內是所用的藥品或操作），你認為可行的是：

A．驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序（鐵絲、銀絲、硝酸銅溶液）

B．鑒別固體：氧化銅、二氧化錳（觀察顏色）

C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （點燃）

D．除去鐵粉中混有的銀粉（加入稀鹽酸，洗滌，過濾）

下圖是某興趣小組設計的四個實驗裝置,其中實驗目的能夠達到的是：

某混合氣體N可能是由H₂、CO、CO₂中的一種或兩種組成，為了解其組成情況，某同學設計了如下裝置進行實驗（假設NaOH溶液可以完全吸收CO₂）。

下表中是對可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象的描述，據(jù)此推測氣體N的組成結果正確的是：

	可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象			氣體N的組成
	X中液體	Y中黑色粉末	Z中液體
A	不渾濁	變成光亮的紅色	不渾濁	H2
B	不渾濁	變成光亮的紅色	變渾濁	CO和CO2
C	變渾濁	變成光亮的紅色	不渾濁	H2和CO2
D	變渾濁	變成光亮的紅色	變渾濁	H2和CO

 

下列是初中化學部分重要的實驗或實驗裝置．請按要求填空：?

A．水的電解實驗

B．測定空氣里氧氣含量

C．探究二氧化碳性質

D．氣體制備裝置

（1）A實驗玻璃管②中產(chǎn)生的氣體是　   　，與玻璃管①中產(chǎn)生的氣體體積比為     。
（2）B實驗如果實驗數(shù)據(jù)小于21%，可能原因是　                      　（寫出一點）；（3）C實驗說明二氧化碳具有的性質是　                                   　；?
（4）寫出用D裝置制取一種氣體單質的化學方程式　                       　．

用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗．

【查閱資料】①無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍色。
②濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。
請根據(jù)資料回答：
（1）在實驗中，乙裝置的作用是　                       　．
（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：

	裝置丙	裝置丁
反應前	48.8克	161.2克
反應后	46.5克	163.9克

小麗想根據(jù)裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）．
（3）小明根據(jù)裝置丙的質量變化計算，發(fā)現(xiàn)小麗結果偏大。請分析導致這一結果的原因可能是　      　．
A．裝置的氣密性不好   B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收  
C．通入的氫氣量不足   D．氧化銅沒有完全被還原

同學們已經(jīng)學習了有關金屬的一些知識，對金屬的活動性順序也有 了一定的認識。請運用所學知識參與以下探究并回答相關問題：
【 實驗一】將4枚潔凈無銹的鐵釘分別放入圖12中 a、b、c、d 4支試管中。

上述實驗中，____________試管中的鐵釘最易生銹。設計如圖d實驗的目的是________
________________________________________。鐵生銹的主要原因是鐵與       、
        等物質發(fā)生了復雜的化學反應。
【 實驗二】為了探究Fe、Cu、Al三種金屬的活動性順序，小寧同學做了圖13所示的實驗.

（1）實驗時，為了除去鋁和鐵表面的氧化物或污物，在插入溶液前應將               。
（2）實驗時觀察到的主要現(xiàn)象是                              。得出的結論是______________________________。寫出其中一種金屬與硫酸銅溶液反應的化學方程式                            。
（3）小成同學認為小寧同學設計的實驗不能達到實驗目的，原因是              
         ，因此另設計一個實驗，才能得出正確的結論。請你設計一個實驗并完成下表：

操 作	現(xiàn)   象	結   論
		三種金屬活動性由強到弱的順序是：Al  、Fe、Cu

人類的生存離不開氧氣。某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗。

探究一：某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究。
⑴如右圖所示裝置和藥品進行實驗，反應的化學式表達式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑵小明同學認為可用鐵絲代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，小麗同學認為不可以，其原因是：　　　　
　   　　　　　　　　　　　　　。
(3)小芳同學用木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量。結果卻發(fā)現(xiàn)水幾乎沒有倒吸。小組內同學幫她仔細檢查，發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性及操作步驟均無問題。你認為造成此現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)小組內同學反思上述實驗的探究過程后認為：用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在藥品的選擇或生成物的要求上應考慮的是：                            。
探究二：以下是該小組探究影響H₂O₂溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

實驗序號	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16 .75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

⑴寫出實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣的化學式表達式：_________________。
⑵通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____________有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：______________________。
⑶通過上述實驗____（填“能”或“不能”）說明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反應速率。

用如圖裝置測定空氣中氧氣含量．將燃燒匙內紅磷點燃迅速伸入廣口瓶并塞上膠塞．
（1）紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是　              　，反應的文字表達式為　                           　．
（2）燃燒停止，白煙消失后，廣口瓶內水面上升約　     　體積，由此說明空氣中氧氣約占　           　體積．
（3）實驗結束后，拔開膠塞，迅速伸入一燃著的木條，請猜測可能發(fā)生的現(xiàn)象　       　．
（4）若實驗結果氧氣的含量還不到20%，分析造成這種結果可能的原因有：
①　           　；
②　            　；
③　                         　．

培養(yǎng)學生的科學探究能力是新課程改革的重要理念。下圖是教材中的部分探究實驗，請根據(jù)圖示回答以下問題。

⑴實驗A的實驗目的是什么？右邊試管收集的氣體如何驗證？
⑵寫出實驗B中發(fā)生反應的化學方程式。
⑶由實驗C得出的結論是什么？