下圖是實驗室制取氣體的一些裝置，回答下列問題。(提示：以下所選裝置均填裝置序號) (8分)

(1)寫出指定儀器的名稱：①　　　　　　。
(2)實驗室用過氧化氫代替加熱高錳酸鉀制取氧氣，其優(yōu)點是節(jié)能、簡便、環(huán)保等，請寫出高錳酸鉀制氧氣的化學方程式                   。
(3)實驗室利用大理石和稀鹽酸用D裝置制取二氧化碳，但是浪費了很多藥品，老師發(fā)現后，要求節(jié)約藥品，隨時控制反應的發(fā)生和停止，則制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置是   　；某同學用碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳，請問他能否選擇A或C裝置     （填：能或不能），如果要除去氧氣和二氧化碳中混有的水蒸氣，實驗裝置中一定要有上述      裝置。
(4)用氯酸鉀制氧氣的實驗中，如果發(fā)現試管破裂，原因可能是                   ，用排水法收集O₂完畢后，停止實驗時的操作順序是                     ，如果做氧氣性質實驗：鐵在氧氣中燃燒，那么用排水法收集O₂時應在集氣瓶中          。

萬州中學初三一班的學生為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你與他們一起完成以下探究活動。（4分）
【對固體猜想】Ⅰ：全部是NaOH；Ⅱ：全部是Na₂CO₃；Ⅲ：        。
【查閱資料】經查閱資料可知，常見的鹽溶液中，Na₂CO₃溶液顯堿性，CaCl₂溶液顯中性
【實驗和推斷】

(1)向無色溶液中加入A溶液，現象a為有氣泡產生，則A溶液是             ，說明氫氧化鈉已經變質。
(2)由(1)可知氫氧化鈉已經變質，重新取適量的無色溶液，加入足量的A（CaCl₂溶液）除去Na₂CO₃，請寫出這二者反應的化學方程式            ，當實驗現象             （提示：現象a和b），則猜想Ⅲ成立。

（10分）燃燒是生活中常常見到的現象,氧氣具有支持燃燒的性質。（提示：假設蠟燭中不含氧元素）
         
硫的燃燒               蠟燭的燃燒                    鐵絲的燃燒
（1）上述三個實驗的共同點是                 （填序號）；
①都有光或火焰產生      ②都放熱          ③生成物都為固體
④都是化合反應          ⑤都是氧化反應    ⑥生成物都是氧化物
（2）硫燃燒實驗中水的作用是                        ；
（3）鐵絲燃燒的化學反應式為                        ；
（4）從化學反應前后氧元素化合價的變化分析，氧氣在上述反應中具有氧化性的原因是                                    。
【提出問題1】只有氧氣才能支持燃燒嗎？
（提示：鈉是一種銀白色金屬。）
【設計實驗一】向盛有Na的硬質玻璃管中通入純凈、干燥的CO₂，當觀察到澄清石灰水中剛好出現渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續(xù)緩緩通入CO₂，Na劇烈燃燒，產生白煙，燃燒結束后玻璃管中有黑色顆粒和白色固體生成。

【得出結論】二氧化碳         （“能”或“不能”）支持燃燒。
【提出問題2】黑色顆粒和白色物質是什么？
【探究活動】探究黑色顆粒的成分
【猜想與假設】同學們猜想黑色顆粒成分可能是                 。
【設計并進行實驗二】

實驗過程，觀察到黑色顆粒逐漸減少，澄清石灰水變渾濁．
【得出結論】實驗二證明同學們的猜想是正確的。硬質玻璃管內發(fā)生反應的化   學反應式為                        。
[探究活動]探究白色物質的成分
【猜想與假設】同學們對白色物質的成分做出以下猜想：Ⅰ是碳酸鈉；Ⅱ是氫氧化鈉。
你認為猜想   （填序號）一定是錯誤的，理由是                         。
通過實驗證明，另一猜想正確。
反應物中沒有氫元素
【得出結論】鈉與二氧化碳反應的化學反應式為                         。

(5分)實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣。反應的化學方程式為：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O(此反應是放熱反應)，實驗裝置如圖4所示。試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是             （填編號）
A．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是               （填編號）
A．冷凝                  
B．冷卻氮氣                   
C．緩沖氮氣流
（3）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是                        ，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是                                            
（4）收集N₂最適宜的方法是                      （填編號）
A．用排氣法收集在集氣瓶中
B．用排水法收集在集氣瓶中
C．直接收集在氣球或塑料袋中         

（1）（8分）下圖是實驗室制備物質、探究物質性質的常用裝置，請回答：

①儀器a、b的名稱分別是              ；
②連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應與E的    端連接，反應的化學方程式為  
                     ；
③除去CO中少量的CO₂，最好將氣體通過裝置        ，理由是                ；
④連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到             ；裝置C中出現白色渾濁，那么，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式                   。
（2）（4分）課外學習小組為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況，做了以下兩組對比實驗（見下圖）。

請分析實驗Ⅰ、Ⅱ后回答：①實驗Ⅰ反映了同種金屬跟不同酸反應的劇烈程度不同；實驗Ⅱ則表明了                         劇烈程度不同，原因是                 ；
②按照實驗Ⅰ和Ⅱ設計思路，請你再設計一組對比實驗，簡述實驗方案。

（17分）鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是     （填序號）。
A．兩者都發(fā)生反應     B．鎂比鋁反應劇烈    C．鋁不與鹽酸溶液反應
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式NaAlO₂表示）和H₂，寫出該反應的化學方程式：              。
Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設不含其它雜質）中鋁的質量分數。
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如右圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與 
        相等。

方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如右圖所示。

（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝
置導管口a、b、c、d的連接順序是：
a→
（2）反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有氣體，對實驗結果         （填“有”或“沒有”）影響。
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：

（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是                   。
（2）從上圖數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為           。
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定
      體積，也可得出合金中鋁的質量。

（10分）某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品（反應的化學方程式：2NaCl+2H₂O ^通電 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究。
I．定性探究
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜   想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依據是     （用化學方程式表示）。
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依據是       （用簡潔的文字表述）。
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁。	試管外壁發(fā)熱	原因是
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量	一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。	樣品中含有的雜質是
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有的雜質是

【交流與討論】小明同學提出：“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”。你認為他的觀點
          （填“正確”或“不正確”）。
II．定量探究
【提出問題】燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少呢？
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下：

請你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）。
【交流與反思】小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
（1）探究方案中未考慮氫氧化鈉的吸水性。
（2）探究方案中因缺少            （填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏小。

現有火柴、一張干燥的白紙、一個光潔干燥的玻璃杯、澄清的石灰水，請你設計一個小實驗證明紙張燃燒產物是二氧化碳和水。（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）

步     驟	現   象	結 論

化學興趣小組的三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。

（1）他們觀察蠟燭的燃燒，得出下列結論。請回答：
哪些是不需要燃燒就能觀察到的現象（填字母）　　　　　　　　　　　　
哪些是需要燃燒才能觀察到的現象（填字母）　　　　　　　　　　　　　
ａ．自頂端起約１ｃｍ以內的燭體是溫的、柔軟且易塑型；
ｂ．原料是半透明、微臭、無味白色固體；
ｃ．蠟燭頂端、燭心底部周圍有無色液體，呈碗狀存在
ｄ．一白色燭心貫穿中軸，并延長至蠟燭頂１ｃｍ
ｅ．形狀圓柱形，頂部為圓錐形尖出ｆ．燭心周圍和燭焰上端呈明亮的黃色
ｇ．吹熄后，見燭心周圍有白煙上升，并慢慢消失ｈ．質軟，可用指甲刮出痕跡；
ｉ．若風吹至蠟燭一邊；另一邊碗形頂端的蠟燭將熔成液體并沿燭體落下；
ｊ．如受空氣流的影響，火焰會閃動，且生出黑煙。
除此之外，燃燒時你還觀察到的現象有（寫兩點）　　　　　　 ，　　　　　　。
（2）在探究蠟燭燃燒的過程中，他們發(fā)現罩在火焰上方的燒杯內壁被熏黑，你認為他們的以下做法中，不合適的是（   ）                                

A．反復試驗，并觀察是否有相同現象

B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么

C．認為與本次實驗目的無關，不予理睬

D．詢問老師或同學，討論生成黑色固體物質的原因

某化學小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。
【教師提醒】它由Cu 、Fe₂O₃二種固體中的一種或兩種組成。
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：①只有Cu；
②只有                         ；③是Cu 、Fe₂O₃的混合物。
【資料獲悉】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂
【實驗探究】（1）甲同學取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現固體全部溶解。甲同學認為可以排除猜想中的①和③，而乙同學認為只能排除猜想①，你認為        的觀點正確（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按右下圖在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：

	反 應 前	反 應 后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g	洗氣瓶和瓶中物質 的總質量為183.1 g

 

【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是                                       。
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式                                     ；實驗中觀察到A裝置中的現象為                                         。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
不需要，                                                      。
（答對下面（4）與【反思評價】兩小題將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）
（4）選擇   組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第      組（填序號）。（2分）
【反思評價】丁同學指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？                                                         。 （2分）