通過如下實驗，判斷金屬X、Y、Z的活動順序。將金屬X、Y、Z分別投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能發(fā)生反應(yīng)，并放出氫氣。將Z投入X的硝酸鹽溶液中，有金屬X產(chǎn)生。X、Y、Z的活動順序為

A．Z＞X＞Y

B．X＞Z＞Y

C．Z＞Y＞X

D．Y＞Z＞X

（4分）比較類推、尋找規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。
（1）氯元素常見的化合價有十7、＋5、＋3、＋1、－1，下面五種物質(zhì)都是含氯元素的酸。
　 （氫氯酸）、HC1O(次氯酸）、HC1O₂（亞氯酸）、HC1O₃（氯酸）、   （高氯酸）
（2）分析反應(yīng)：Zn+CuCl₂＝ZnCl₂+Cu；Cu＋2AgNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2Ag；可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬單質(zhì)的活動性由強到弱的順序是　 　。用相似的思維方法類推到反應(yīng)：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ 和Br₂+2KI=2KBr+I₂ 中， 可判斷：Br₂、I₂、C1₂三種非金屬單質(zhì)的活動性由強到弱的順序是　 　。

根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是    

A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈

C．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀

D．在等質(zhì)量等濃度的鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，右方框圖是鐵的化學(xué)性質(zhì)和制取小結(jié)歸納，方框圖中實例M的化學(xué)式不可能是

A．一氧化碳

B．氫氣

C．二氧化碳

D．碳

某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中，②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中，③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中，④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中。
其中正確的方案是：                                      （　�。�

A．①或④

B．①或②

C．②或③

D．③或④

應(yīng)用金屬活動性順序表來學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。                                                                 
A．Fe 和CuSO4 溶液    B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序                       

A、B、C三種金屬中，B總是以化合態(tài)存在與自然界中，B在A、C之后多年才被發(fā)現(xiàn)；A、C放入硝酸銅溶液中，只有A無變化。則三種金屬在溶液中的活動性順序是
A、 A＞B＞C     B、 B＞C＞A     C、 C＞A＞B     D、B＞A＞C

鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（�。�

A．硫酸

B．硫酸鋅

C．硫酸銅

D．鋅

（14分）某常見金屬單質(zhì)A發(fā)生了如下一系列反應(yīng)：

（1）推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A         ，，C         ，D           ，
（2）寫出反應(yīng)①、③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：  
①                                                                     ③                                                         ，
⑤                                                         ，
反應(yīng)現(xiàn)象                            ，反應(yīng)基本類型        。

在硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是

A．鐵粉和銅粉的混合物	B．銅粉
C．鐵粉	D．硫酸亞鐵和硫酸銅的混合物