下列圖象與對應的敘述相符合的是

A．等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數(shù)相同的稀硫酸反應	B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液	C．向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋	D．化學反應中，原子總數(shù)隨時間的變化

 

在水中能大量共存的一組離子是

A．Ba2+、SO42﹣、K+	B．H+、SO42﹣、CO32﹣
C．Cu2+、C1﹣、OH﹣	D．Na+、C1﹣、NO3﹣

下列說法正確的是

A．實驗室用塊狀石灰石和稀硫酸制二氧化碳

B．實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣

C．電解水獲得氫氣和氧氣的質量比為2：1

D．工業(yè)上用燒堿制取純堿

運用分類法進行學習和研究，能夠收到事半功倍的效果，李聰同學對A～R等18種物進行分類并列出下表．請你依表填空：

列號	①	②	③	④	⑤	⑥
物質 的化 學式	A．O2 B．C C．Fe	D．HCl E．H2SO4 F．CH3COOH	G．H2O H．CO2 I．CO	J．NH3?H2O K．××× L．×××	M．C3H7NO2 N．（C6H10O5）n O．×××	P．NaCl Q．（NH4）2SO4 R．KNO3

 
（1）第①列中的C在A中燃燒時的主要現(xiàn)象是：　                             　，實驗室催化分解液體藥品制取A的化學反應方程式是　                                       　；
（2）第②列中的　  （填“D”或“E”或“F”）還能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，原因是其溶液中含有　   　（填寫微粒的符號）；
（3）第③列中的G和H都是綠色植物光合作用的原料，綠色植物的光合作用除生成氧氣外，還能生成第⑤列中的　 　（填“M”或“N”）；此列中I是高爐煉鐵的還原劑，其與氧化鐵發(fā)生的化學反應方程式為　                                  　         ；
（4）第④列中的K和L的俗名之一分別是消石灰和苛性鈉，它們和J都屬于 　（填“酸”或“堿”或“鹽”）類物質，其中K溶液能與第②列中D溶液發(fā)生復分解反應，從微觀角度分析，此反應的本質是　            　；L置于空氣會變質，為證明其已經部分變質，小純設計的實驗案如下：取L的樣品于試管中，加入適量蒸餾水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，靜置，再向上層溶液中滴加酚酞溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
此實驗方案中，“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是　                                    　；
（5）第⑤列中的O是實驗室常用液體燃料，其完全燃燒的化學方程式為　                 　；
（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能與氯化鋇溶液發(fā)生反應，其符合復分解反應發(fā)生的條件是　         　；R這樣的化肥叫做　 　（填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”或“復合肥料”）。

珍珠粉以其良好的養(yǎng)顏等功效，獲得消費者喜愛。資料顯示：珍珠中含碳酸鈣80﹣93%、蛋白質4﹣14%、水份2﹣4%、十幾種氨基酸、28種微量元素．然而一些不法分子用回收的貝殼加上工業(yè)用氫氧化鈉配制的藥水進行清洗、晾曬以后直接加工銷售，其主要成分是：碳酸鈣，及少量殘留氫氧化鈉．以下是某化學興趣小組設計辨別真假珍珠，并測定珍珠中碳酸鈣含量的實驗探究方案。
【探究一】辨別市售珍珠真與假。
將其分別溶于水，充分攪拌、靜置，測定上層清液的pH；若pH　 　7（填“＞”或“＜”或“=”）為假珍珠，理由是　                                                   　。
【探究二】測定珍珠中碳酸鈣含量。
小王用如圖所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量，實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖1連接裝好置后，將注射器活塞（規(guī)格為250mL，不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度10mL處向上拉至刻度20mL處，　          　（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好；（2）在圖1異型裝置左管內裝入1.1g 上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，注射器活塞推到底部，再次連接裝置；
（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取注射器讀數(shù)為220mL；
（4）數(shù)據處理：計算得該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數(shù)為　    　。[ρ〔CO₂〕＝2g/L，結果保留小數(shù)點后1位]
【實驗思考】（（1）此實驗中的反應原理是　                          　（用化學方程式表示）；
（2）考慮注射器因素，該實驗方案對珍珠粉的用量多少是否必須作要求？　               　；
（3）【探究二】中的第（3）步，混合兩種藥品的方法是　                                   　；
（4）該實驗裝置設計上的優(yōu)點在于　                                     　（寫出1點即可）。

普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質，假設雜質不溶于水、受熱不分解、與AgNO₃不反應。王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)時所進行的實驗操作流程和實驗數(shù)據如下圖所示。

（實驗中發(fā)生的化學反應方程式為：AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃）
請你完成空格和計算：
（1）王華進行操作1的目的是　                　_；
（2）求算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)。（結果保留小數(shù)點后1位）

借助于稀鹽酸就能鑒別的一組固體物質是

A．AgNO3 KNO3 Na2CO3

B．MnO2 CaO Na2O

C．H2SO4 NaOH NaCl

D．BaCO3 Na2CO3 CaCO3

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后濃度變稀，這是因為該物質具有　    　性，若用量筒量取50ml密度為ρg/ml該硫酸溶液，則量筒內溶液的溶質質量為　        　（只要求列式）。
（2）某探究小組同學對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請回答：
①50g廢水中H₂SO₄的質量分數(shù)。
②若改用KOH溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會　        　（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是：　                                                         　。

圖中X，Y，Z表示的是三種物質溶液的近似pH．下列判斷錯誤的是（　�。�

A．X溶液一定能使紫色石蕊試液變紅

B．X，Z發(fā)生的反應一定是中和反應

C．Z物質不一定是堿

D．Y物質不一定是水

在一定質量的甲溶液中逐漸加入至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量（　�。�

序號	甲	乙
①	HCl溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	大理石
③	BaCl2溶液	Na2CO3溶液
④	CuSO4溶液	鐵粉
⑤	H2SO4溶液	鋅粉

A．①②      B．③④      C．①⑤      D．②⑤