某溶液含有H^＋、Na^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、OH^－、NO、CO中的幾種離子。經(jīng)檢測(cè)pH＝13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是________；可能含有的離子是________________。

不另選試劑，僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng)，就能將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)的是

A．HCl、NaCl、NaNO3	B．NaCl、CuSO4、NaOH
C．Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl	D．NH4NO3、NaOH、H2SO4

燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如下圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（  ）

某化合物，其組成中沒(méi)有C、H、O三種元素。這種化合物可能屬于
A．酸      B．堿            C．鹽            D．有機(jī)物

下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是                

A．KNO3 NaCl H2SO4	B．H2SO4 NaCl Na2CO3
C．Na2SO4 KNO3 NaOH	D．NaOH H2SO4 HCl

根據(jù)化學(xué)常識(shí)，判斷下列說(shuō)法不正確的是(      )

A．用完后的干電池回收集中處理是為了防止鎘、汞等有毒金屬對(duì)環(huán)境的污染

B．食醋和碳酸鈉（俗名純堿）反應(yīng)所生成的氣體可使燃著的蠟燭熄滅

C．只用鹽酸就可以證明雞蛋殼的主要成分中含有碳酸根

D．某雪餅包裝中有一小袋干燥劑，其主要成份可能是CaO

（2分）利用井鹽和合成氨生產(chǎn)的氨氣及二氧化碳生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法”是由我國(guó)著名化學(xué)家侯德傍先生發(fā)明的，其氯化鈉的利用率高達(dá)96%。其原理流程如下圖所示：

（1）氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是                    ；
（2）寫(xiě)出氯化銨溶液與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是

A．鐵片浸入稀硫酸中	B．銅片浸入硝酸銀溶液中
C．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中	D．氧化銅粉末加入稀鹽酸中

（7分）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）。

⑴為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________________色；
⑵圖中A所表示的物質(zhì)類(lèi)別是________________；
⑶鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；
⑷為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是________________（填一種即可）；
⑸鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是________________（填序號(hào)）；

A．兩種金屬的形狀

B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．反應(yīng)容器的大小

D．溫度

（5分）物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。
（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠溆辛己玫难诱剐院蚠_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）________。
（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因?yàn)槠湮�收二氧化碳�?huì)變成堅(jiān)固的________。
（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）________。
（5）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時(shí)生成氯化氫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。