如圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說法正確的是( )

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小

C.用冷卻熱飽和溶液的方法可除去混在甲中的乙物質(zhì)

D.20 ℃時，可配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的乙物質(zhì)溶液

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別是：①CuCl2溶液、②稀鹽酸、③硫酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，不用其他試劑就可以將它們加以鑒別，則鑒別出來的先后順序是( )

A.①②④③ B.①④②③

C.④①②③ D.②③①④

下圖是對四個實驗繪制的圖像，其中實驗結(jié)果與圖像正確的是( )

A.某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體

B.將稀硫酸滴入一定量的BaCl2溶液中

C.將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳加入試管中充分加熱

D.向pH為13的NaOH溶液中加水稀釋

現(xiàn)有H＋、OH－、NO3－、Fe3＋四種離子，請寫出它們可能組成的酸、堿、鹽的化學(xué)式：

酸 ，堿 ，鹽 。

我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿，其制取的主要工藝流程如下：

(1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是 ；

(2)氯化鈉溶解過程中攪拌的目的是 ；

(3)寫出氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

在“氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)”實驗探究課上，同學(xué)們做了氫氧化鈉溶液與稀硫酸、氯化銅溶液之間反應(yīng)的實驗。為了對本課產(chǎn)生的廢液進行綠色排放，甲、乙兩位同學(xué)對廢液的成分進行探究和處理，請?zhí)羁眨?/span>

(1)甲同學(xué)取少量廢液樣品，觀察到樣品澄清并呈淺藍(lán)色，由此猜想，溶液中可能存在的離子為 。

(2)乙同學(xué)欲將廢液處理為無色的中性溶液后再排放，他向廢液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直至觀察到 ，說明廢液達(dá)到了該同學(xué)的排放要求。

如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)P點的含義是 。

(2)t2 ℃時，將60 g A物質(zhì)放入100 g水中充分溶解所得溶液為 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液，其質(zhì)量為 g；

(3)若將A物質(zhì)從A和少量B的混合溶液中分離出來，宜采用的提純方法是 ；

(4)將t2 ℃時A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為 。

為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計了如下的方案并進行實驗。

(1)寫出沉淀A的化學(xué)式 。

(2)加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作和蒸發(fā)所共同用到的一種玻璃儀器是 。

(3)同學(xué)在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 (用化學(xué)式表示)。

(4)同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)你認(rèn)為物質(zhì)B中是否含有雜質(zhì)氯化氫 (填“是”或“否”)，理由是 。

水和二氧化碳而變質(zhì)。某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程。

請你參與探究過程：

(1)為了使樣品充分溶解，操作一還要用到的玻璃儀器是 ；操作二的名稱是 。

(2)固體A中一定含有 。

(3)溶液B成分的探究：

【查閱資料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化；

②Na2CO3溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；

③CaCl2溶液呈中性。

【猜想】溶液B中的溶質(zhì)可能為：①NaOH ②Na2CO3

③NaOH和Na2CO3 ④Ca(OH)2和 (填化學(xué)式)。

【設(shè)計方案并進行實驗】甲、乙同學(xué)分別設(shè)計如下方案并進行探究：

甲同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液B中的溶質(zhì)是Na2CO3。

乙同學(xué)：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質(zhì)一定含有NaOH。

【反思與評價】丙同學(xué)認(rèn)真分析上述兩位同學(xué)的實驗，認(rèn)為他們的結(jié)論均有不足之處，并且做出了正確的判斷。他認(rèn)為溶液B中的溶質(zhì)一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。為進一步確認(rèn)溶液B中是否含NaOH，他做了如下實驗。

實驗步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，其實驗?zāi)康氖?/span> 。

(4)實驗過程中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱，綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是 (填序號)。

A.一定有NaOH

B.一定有Na2CO3

C.一定有CaO

D.至少有NaOH、CaO中的一種

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉(假定只含氯化鈉雜質(zhì))：某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12 g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。

請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。