A、B、C三種物質的混合物各15g，它們發(fā)生化合反應時，生成30g新物質D．若增加10g C，A與C恰好完全反應，則A與B參加反應的質量比為（　�。�

下列關于物質的組成及結構的說法中，正確的是（　�。�

下列有關實驗現象符合質量守恒定律的是（　�。�

在一密閉容器中充入H₂和O₂，其質量比為3：2，經點燃充分反應后，生成9g水，則原混合氣體的總質量為g．

化學方程式“2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O”表示的意義是（　�。�
①氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水
②氫氣、氧氣、水三者之間的分子個數之比為2：1：2
③4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水
④氫氣加氧氣等于水．

甲、乙、丙三位同學為研究由金屬A和非金屬元素B形成的化合物中A、B元素的質量比，分別在實驗室做單質A和單質B反應的實驗．三人分別所用金屬金屬單質A和非金屬單質B的質量各不相同，但兩種單質的質量之和都是78.0g．下面是A、B充分反應時，有關實驗數據記錄：

	A的質量	B的質量	生成化合物的質量
甲	34.5g	43.5g	58.5g
乙	54.0g	24.0g	58.5g
丙	70.0g	8.0g	19.5g

請分析上述數據回答：
（1）甲、乙、丙三組實驗中，其中只有一人能夠根據自己測定的數據確定生成的化合物中A、B的質量比，這組數據是（填“甲”、“乙”、“丙”）
（2）生成化合物中A、B的質量比是．

分別用Al、Fe與足量的稀硫酸反應，制得相同質量的H₂，則消耗Al、Fe的質量比為（　�。�

不能由金屬和鹽酸反應直接制取的氯化物是（　　）

下列圖象與所述實驗相符的是（　�。�

判斷下列復分解反應能否發(fā)生，能發(fā)生的直接寫出化學方程式，不能反應的，請說明理由．
（1）CuO+H₂SO₄═
（2）Ca（OH）₂+H₂SO₄═
（3）Na₂CO₃+H₂SO₄═
（4）CaCl₂+KNO₃═
（5）NaHCO₃+HCl═
（6）NH₄Cl+NaOH═
（7）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═
（8）CuSO₄+NaOH═
（9）FeCl₃+NaOH═
（10）Na₂CO₃+BaCl₂═
（11）AgNO₃+KCl═
（12）BaCl₂+Na₂SO₄═．
1．由上述復分解反應可知，哪幾類物質間的反應為復分解反應？
（1）；（2）；（3）；（4）；（5）．
2．酸堿鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應的．只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有或或生成時，復分解才能發(fā)生．
3．上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如（2）中有H⁺和OH^-，（3）中有H⁺和CO₃^2-，你能找出剩余的其他反應中是哪些特殊的陰陽離子嗎？
（5）；（6）；（7）；（8）；
（9）；（10）；（11）；（12）．