有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

（1）鐵制品容易生銹，鐵生銹的主要條件是與直接接觸．而鋁制品不易銹蝕的原因是．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵的主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）：
，生鐵和鋼的主要區(qū)別是．

全世界由于銹蝕而報廢的金屬占全世界年產(chǎn)量的20%～40%．下列各方法能有效防止金屬生銹的是：①保持金屬表面清潔和干燥②在金屬表面噴油漆③經(jīng)常用濕布把金屬表面擦干凈④在金屬表面鍍上鉻等耐腐蝕金屬⑤在金屬表面涂上機油⑥放在陰涼潮濕處．（　�。�

據(jù)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%-40%，因此，防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域的重大問題．下列關(guān)于金屬的腐蝕和防護的說法中錯誤的是（　�。�

金屬的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標(biāo)志．每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．
（1）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（2）防止鋼鐵銹蝕的方法；
（3）工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去鋼鐵表面上的鐵銹，反應(yīng)化學(xué)方程式為．
（4）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為；
（5）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其構(gòu)成化合物越不穩(wěn)定，它的氧化物在高溫條件下可以被活動性強的金屬還原成金屬單質(zhì)．請你選擇一組能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的藥品
（①鋁和氧化鐵②鐵和氧化鋁）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有一瓶pH=12的氫氧化鈉溶液，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈色．如果要使試管里溶液的pH降低，你采取的方法：
（1）沒有利用化學(xué)反應(yīng)的方法有：；
（2）利用化學(xué)反應(yīng)的方法有（用化學(xué)方程式表示，只寫一種）

如圖表示往稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的pH隨加入氫氧化鈉溶液量的變化正確的是（　�。�

在做氫氧化鈉的性質(zhì)實驗時，甲同學(xué)將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，于是他得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量．但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的．
（1）你認為乙同學(xué)提出異議的理由是．
（2）針對乙同學(xué)提出的異議，請你和甲、乙同學(xué)對上述實驗進行如下探究：
【猜想】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量．
【實驗設(shè)計】可能用到的實驗儀器與藥品：燒杯、膠頭滴管、溫度計、玻璃棒、氫氧化鈉固體、稀鹽酸、蒸餾水．
實驗過程（請補充完成下表）：

實  驗  操  作	實  驗  現(xiàn)  象	實驗結(jié)論
步驟一：取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，然后   ．	．
步驟二：   ，再用膠頭滴管將稀鹽酸滴入步驟①所得溶液中，然后按步驟①所填內(nèi)容進行操作．	．	氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出熱量．

現(xiàn)有一定量的粗鹽，除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)，要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案（序號 ①-⑥表示實驗操作步驟，所加的試劑均過量）：

根據(jù)上述方案，回答下列問題：
（1）操作①中玻璃棒的作用是．
（2）蒸發(fā)結(jié)晶用到的器材有：鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、燒杯以及和．
（3）操作④中加入Na₂CO₃溶液的目的是．

如圖為某學(xué)生在做粗鹽提純時，過濾操作的示意圖：
（1）寫出儀器名稱 b：
（2）圖中所示操作，共有兩處明顯的錯誤：
①
②
（3）如果兩次過濾后濾液仍渾濁，造成的原因可能是
（4）除圖中的儀器外，在過濾和蒸發(fā)時均用到的實驗儀器的目的是．