木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設(shè)計回收銅的方案如下：

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是．
（2）反應①的化學方程式為．
（3）濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為．
（4）試劑A最好選用下列溶液（填序號）．
①H₂SO₄         ②CuSO₄          ③MgSO₄
（5）為了完善實驗方案，可對濾渣Ⅰ中的進行回收．

李達在學習溶液時對教材中的溶解度表和曲線圖特別感興趣，于是進行以下探究，表和圖如下

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶 解 度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	35.5	37.0	37.3	37.8	38.4	39.0	39.8
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7
	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	50.2	65.6	71.3	77.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	169	202	246

（1）從表中可以知道若往100g20℃的水中加入36g上述四種物質(zhì)，形成的是不飽和溶液的是．
（2）從表中50℃時以上四種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為．
（3）從表中可得出氯化鈉與氯化鉀的溶解度相等時的溫度范圍是．
（4）如圖中表示硝酸鉀的溶解度曲線是；交點表示的含義是．

用化學用語表示：
（1）2個氧分子； 
（2）酸溶液中含有的陽離子是；
（3）氨氣中氮元素的化合價是．

已知 A、B、C、D、E均為初中化學常見的物質(zhì)，相互關(guān)系如圖所示，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互之間能反應（部分反應物、生成物以及反應條件省略）．其中，A 是人體胃酸的主要成分；B是一種常用的食品干燥劑，；C微溶于水；E 是地殼中含量居第二位的金屬元素．
（1）B 是（填化學式）；
（2）B轉(zhuǎn)化為C的化學反應屬于（“放熱”或“吸熱”） 反應；
（3）寫出A與C反應的化學方程式：；
（4）如果 D 能與 A 反應產(chǎn)生不溶于稀 HNO₃的白色沉淀，則將潔凈光亮的E金屬絲插入D的水溶液中能觀察到的現(xiàn)象．

如圖所示，某校化學興趣小組用過氧化氫（H₂O₂）溶液（MnO₂作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來側(cè)定，1Og某銅粉樣品（含雜質(zhì)碳）中銅的質(zhì)量分數(shù)．回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是．
（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是．裝置B的作用是．
（3）通過稱量反應前后裝置的質(zhì)量，進行計算便可求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（4）實驗完畢．小麗同學誤將用剩的H₂0₂溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗確認產(chǎn)生的氣體是氧氣．小剛和小明兩位同學對此頗感興趣．進而展開了他們的探究之旅．
【提出問題】是哪種物質(zhì)加快了H₂0₂的分解速率？
【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化銅加快了H₂0₂溶液的分解．
          猜想Ⅱ：剩余固體中的加快了H₂O₂溶液的分解．
          猜想Ⅲ：氧化銅能做H₂0₂分解的催化劑．
【實驗驗證】

實驗方案	實驗現(xiàn)象	分析及結(jié)論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的試管．	帶火星木條不復燃	H202溶液常溫下產(chǎn)生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃
實驗二：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現(xiàn)象．待反應結(jié)束后將試管里的剩余物進行   、洗滌、干燥、稱量．對比反應前后氧化銅的質(zhì)量	稱得固體質(zhì)量為1g．	猜想Ⅰ成立．反應前后氧化銅的質(zhì)量相等．
實驗三：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g   ，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．	沒有氣泡產(chǎn)生，帶火星 木條不復燃．	猜想Ⅱ   （填”成立“或“不成立”）

【討論交流】小剛同學認為，根據(jù)實驗二得出的兩個結(jié)論就能判斷Ⅲ成立，你是否支持他的觀點？并簡述理由．
答：．．

金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
（1）根據(jù)圖A中金屬應用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)是、（寫出兩點即可）
（2）圖B中所示的是實驗是探究鐵釘生銹的條件，通過圖中所示的①③實驗，能說明鐵生銹與無關(guān)．請寫出一種防止鐵制品生銹的方法．
（3）將一定量的鋅粉放入硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有的物質(zhì)是；濾液中一定不含有的物質(zhì)是．

人們使用天然氣（主要成分為甲烷）過程中要注意通風，如果氧氣不足會產(chǎn)生一氧化碳，使人中毒．某興趣小組在實驗室利用下列實驗裝置，在老師指導下制取氧氣和甲烷，并檢驗甲烷燃燒后的氣體產(chǎn)物．

（1）小王用無水醋酸鈉（化學式為CH₃COONa）和堿石灰固體混合加熱制取甲烷，發(fā)生裝置應選擇上圖中的（填字母），并寫出無水醋酸鈉與堿石灰中的氫氧化鈉反應生成甲烷和碳酸鈉的化學方程式．
（2）小李用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液和二氧化錳固體制取并收集一瓶干燥的氧氣，請從上面選擇裝置圖，正確的組裝順序為．（填字母）
（3）下面是小張對甲烷在氧氣中燃燒后的氣體產(chǎn)物進行驗證的實驗．（假定每步均完全反應）
（溫馨提示：無水硫酸銅吸水后變藍，常用于吸收水和驗證水的存在；丁裝置中酒精燈的網(wǎng)罩起集中火焰升高溫度的作用．）

請回答：
①如果將甲、乙裝置順序進行交換，則不能驗證燃燒產(chǎn)物中的；
②完成實驗報告

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將燃燒后的氣體產(chǎn)物進行驗證	甲中的白色固體變藍	燃燒產(chǎn)物中有H2O
	乙裝置質(zhì)量增加	燃燒產(chǎn)物中有CO2
	丁中玻璃管內(nèi)固體顏色變化是   、戊中澄清石灰水變渾濁	燃燒產(chǎn)物中有CO 寫出丁中玻璃管內(nèi)反應的化學方程式

③實驗結(jié)束，對相關(guān)裝置進行稱量（忽略空氣成分對實驗的干擾）：甲裝置增重3.6g，乙裝置增重2.2g．那么燃燒甲烷的質(zhì)量為g，并寫出該實驗中甲烷燃燒的化學方程式．

實驗室里常用大理石跟稀鹽酸反應來制取二氧化碳，某同學認真研究了課本中的實驗裝置（如圖甲），對其中的氣體發(fā)生裝置部分進行了改進（如圖乙）．請回答下列問題：

（1）說明該同學進行改進的目的：；
（2）寫出兩種檢驗b中已充滿二氧化碳氣體的方法：①；  ②．

能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）可燃物燃燒除需氧氣外，還需滿足什么條件？
（2）氫能源已被廣泛關(guān)注．氫氣作燃料的優(yōu)點是什么？（答出一條即可）

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，一會發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)的溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
（1）氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應的化學方程式：．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想①：溶質(zhì)是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想②：溶質(zhì)是CaCl₂；
猜想③：溶質(zhì)是．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗探究】
I．小紅從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到無色酚酞溶液不變色．于是她排出了猜想①，你認為她排出猜想①的理由是．
II．為了進一步確定溶液的成分，請你設(shè)計實驗，填寫如表實驗報告．

實驗步驟	預計實驗現(xiàn)象	預計實驗結(jié)論
		猜想②正確
		猜想③正確

通過實驗探究，最后確定猜想③是正確的．
【反思與拓展】
①該燒杯中的溶液未經(jīng)處理不能直接倒入下水道，若要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的．
②在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除考慮生成物外，還需要考慮．