分液漏斗是往密閉的反應容器中隨時填加液體的一種儀器．根據(jù)下列裝置圖填空：
（1）寫出D、E圖中數(shù)字標號的儀器名稱①   ②．
（2）某研究性學習小組計 劃在實驗室制甲烷和一氧化碳，經(jīng)查資料甲烷和一氧化碳都是密度比空氣小且不溶于水的氣體，制取這三種物質(zhì)的反應原理如下：
醋酸鈉固體+堿石灰固體

加熱

 Na₂CO₃+CH₄↑，
H₂C₂O₄

濃硫酸  .

CO₂↑+CO↑+H₂O（H₂C₂O₄常溫下為固體，濃硫酸常溫下為液體）

制取甲烷的發(fā)生裝置和收集裝置為，制取一氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置為（填字母序號）．
（3）若選擇B裝置用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，則B裝置要做少許改進，你的改進是．若用B、E裝置組合制取氧氣結(jié)束時，應先從水槽中移去導氣管，再熄滅酒精燈的理由是．
（4）檢查C裝置氣密性的方法是：．

實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質(zhì)的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a，b．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的文字表達式：，其中二氧化錳起 作用．
（3）如果用裝置E收集氣體，實驗完畢后應先，然后再．
（4）若實驗室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用哪種發(fā)生裝置？（填序號），主要理由是．

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），制取硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有2個反應，①有單質(zhì)的化學方程式，②沒有單質(zhì)的化學方程式；其中同時作為反應器維持70℃-80℃所需熱量主要提供者的反應是（填序號①或②）；反應器所在的廠房要加強通風的原因可能是；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是和；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；
（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）．
已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7
析出晶體	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根據(jù)上表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過；
（5）將無水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它二種硫的氧化物，試寫出該反應的化學方程式．

現(xiàn)要配制20℃時200g10%的甲溶液．該實驗的部分操作如圖所示．
①需要稱取甲的質(zhì)量是，水的體積為mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②量取水時，若按圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）．
③圖C中用玻璃棒攪拌的作用是．

請根據(jù)如圖實驗裝置，回答問題
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：① ②③
（2）若用A裝置制取氧氣，實驗前要對裝置的氣密性進行檢查：把導管末端浸沒在水中，，若導管內(nèi)水柱上升且一段時間不下降，則裝置氣密性良好；寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式，收集氧氣可選用D裝置，用該裝置收集氧氣，集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先后．
（3）同學們在課外活動中設計了有關氣體的實驗．氣體的發(fā)生裝置如圖2所示．
A、此裝置若用于制備氧氣，應在分液漏斗中盛放的藥品是；
B、此裝置還可以驗證二氧化碳的化學性質(zhì)，請完成表中的內(nèi)容：

儀器名稱	分液漏斗	小試管	大試管
裝置內(nèi)的藥品	①	②	紫色石蕊試液
大試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象及發(fā)生反應的化學方程式	現(xiàn)象 ③   化學方程式④

（4）同學們探究B裝置時，對此裝置作了改進，改進后的裝置如圖3所示．改后該裝置的優(yōu)點是．
（5）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂．你認為B裝置應如何改進才符合要求．

向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g，恰好完全反應，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應．請結(jié)合如圖提供的數(shù)據(jù)計算．
（1）a的數(shù)值．
（2）向不飽和濾液中加入40.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

酸堿鹽的知識學習完之后，同學們對本部分知識進行了歸納和探究．
（1）同學們發(fā)現(xiàn)鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊變紅，這是因為酸溶液中含有許多的．
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件和鹽的溶解性表，同學們發(fā)現(xiàn)有的物質(zhì)不能參加復分解反應，例如
（寫一種即可）；
（3）為了探究一瓶久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，同學們做了以下實驗．
①甲同學取固體樣品加適量水溶解后，滴入無色酚酞溶液后，溶液呈紅色．據(jù)此他認為該樣品沒有變質(zhì)，他的結(jié)論正確嗎？說明理由．
②乙同學的實驗如圖：

若現(xiàn)象a有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液可能是，若A是Ca（OH）₂溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀產(chǎn)生，則現(xiàn)象b是，寫出該反應的化學方程式，乙同學的實驗現(xiàn)象說明氫氧化鈉樣品已變質(zhì)，其原因是．
（4）在做氫氧化鈉與鹽酸的中和反應的實驗時，當觀察到溶液恰好變成無色時，共用去14.6%的稀鹽酸20g，求該氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量是多少？

化學小組的同學在課外讀物中看到：“通常CO₂可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能有CO₂熄滅”．他們決定探究CO₂與Na反應的產(chǎn)物．
【提出猜想】CO₂與Na反應可生成5種物質(zhì)：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH．
【查閱資料】①Na是非�；顫姷慕饘伲�常溫下與O₂、H₂O等物質(zhì)反應．②Na₂O是白色固體，與H₂O反應生成NaOH．③向氯化鈀（PdCl₂）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀．
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）

第一步：打開a，關閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸，A中產(chǎn)生大量的氣泡，E中出現(xiàn)渾濁．請寫出A中反應的化學方程式：；
第二步：當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關閉a，點燃酒精燈，d中Na距劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，內(nèi)壁附著黑色、白色固體，G中產(chǎn)生黑色沉淀．
【實驗結(jié)論】反應的產(chǎn)物中一定有碳和．
【實驗反思】①B裝置中盛放的飽和NaHCO₃溶液的作用是；
②若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是；
③在第二步實驗中，E中出現(xiàn)渾濁后，再點燃酒精燈的目的是；
④大家一致認為最初猜想的物質(zhì)中不可能有，原因是．
⑤為了確定白色固體的成分，小組同學繼續(xù)設計實驗方案：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取D中白色固體于試管中，加水溶解，加入過量的   溶液，再滴入酚酞溶液．	溶液不變色	白色固體為Na2CO3， 沒有Na2O

為了確定某不純的硝酸鈉溶液中所含雜質(zhì)的成分．一同學設計了如圖實驗：
請回答下列問題：
（1）白色沉淀A的化學式為，I、Ⅱ為操作．
（2）無色溶液B中加Na₂CO₃溶液，反應的化學方程式為．
（3）經(jīng)分析，原溶液中的雜質(zhì)由一種或幾種物質(zhì)組成．雜質(zhì)的成分可能是（填寫三種即可）①② ③．

隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸．實驗過程中有關物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請回答下列問題：
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為g；
（2）實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學式為；
（3）反應后所得溶液的總質(zhì)量是（結(jié)果精確到0.01g）
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為？（要有解答過程）