同學(xué)們利用如下裝置驗(yàn)證CO₂能與NaOH反應(yīng)．（裝置氣密性良好）
（1）打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂，當(dāng)D中出現(xiàn)的現(xiàn)象時(shí)，可確定C中收集滿CO₂
（2）C中收集滿CO₂后，關(guān)閉K₁，打開K₂，將注射器中5mL濃NaOH溶液推入C中，觀察到D中液體流入C中，說(shuō)明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
①小明發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，認(rèn)為應(yīng)該在（填裝置字母序號(hào)）之間增加洗氣瓶E，其作用是．
②改進(jìn)裝置后，小紅認(rèn)為要想證明CO₂與NaOH發(fā)生反應(yīng)，還應(yīng)利用上述裝置補(bǔ)充一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案是．

據(jù)報(bào)道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發(fā)生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長(zhǎng)時(shí)間．某化學(xué)小組對(duì)電石中碳化鈣（CaC₂）的性質(zhì)產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了下列探究活動(dòng)．
【查閱資料】①碳化鈣與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種白色固體．
②乙炔（C₂H₂）氣體燃燒時(shí)伴有大量黑煙．
【猜想假設(shè)】甲同學(xué)對(duì)碳化鈣與水反應(yīng)的生成物作出如下猜想：
可燃性氣體可能是：①氫氣    ②氧氣      ③乙炔
白色固體可能是：①氧化鈣  ②氫氧化鈣  ③碳酸鈣
（1）你認(rèn)為甲同學(xué)猜想的理由是．
（2）其他同學(xué)討論后認(rèn)為甲同學(xué)的猜想有不合理之處，請(qǐng)指出并說(shuō)明理由．
【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，說(shuō)明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是．
步驟2：取適量反應(yīng)后生成的固體于試管中，說(shuō)明碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣．
【反思交流】
（1）碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）．
A．碳化鈣與水反應(yīng)放熱
B．碳化鈣應(yīng)貯存在陰涼干燥的庫(kù)房
C．碳化鈣與水反應(yīng)可用于測(cè)定電石中碳化鈣的含量
D．實(shí)驗(yàn)室用電石與水制乙炔的發(fā)生裝置與制氧氣完全相同．

根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

（1）寫出A、B裝置中標(biāo)號(hào)儀器名稱：①；②．
（2）寫出一個(gè)用A或B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式．
（3）若用B裝置制取一瓶氧氣，驗(yàn)滿的方法是．
（4）上述兩種方法中，更符合“低碳”理念的是（填“A”或“B”）．

“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過(guò)濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO₂氣體，化學(xué)方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．計(jì)算吸收88gCO₂，需要LiOH的質(zhì)量．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的裝置，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫出儀器名稱①②．
（2）加熱KMnO₄制取O₂，應(yīng)選用圖中的（填“B”或“C”）能收集到較純凈的氧氣；
（3）用裝置D排空氣收集H₂，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的（填“a”或“b”）端進(jìn)入；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO₂判斷已收集滿的方法是；
（5）若制取O₂用E裝置排水法收集，請(qǐng)將圖E補(bǔ)畫完整．

用足量鐵粉與73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氫氣4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣的密度是0.1g/L），求：
（1）反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

下列物質(zhì)是我們身邊常見化學(xué)物質(zhì)，學(xué)習(xí)與復(fù)習(xí)中你會(huì)發(fā)現(xiàn)它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知，A為黑色固體單質(zhì)，B（氣體）通入Y的澄清溶液中，生成白色沉淀；X轉(zhuǎn)化成Y時(shí)放出大量的熱．
（1）X的俗稱是；C的化學(xué)式為 （只要寫一種）．
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是；Y→Z的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

甲、乙、丙、丁、戊、己等六種常見物質(zhì)的關(guān)系如圖所示，圖中“-”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)．“→”表示由一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)．已知：甲和乙溶液反應(yīng)可用于工業(yè)制取氫氧化鈉；丁的溶液呈藍(lán)色；乙和丁的溶液混合可配制果樹殺菌劑波爾多液；丙溶液分別和戊、己反應(yīng)都只生產(chǎn)丁和水．請(qǐng)回答：
（1）寫出化學(xué)式：甲，乙，丁，己．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①甲與乙反應(yīng)：；
②丙與戊反應(yīng)：．

向盛有20.0g含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體（NaHCO₃）的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
回答下列問題：
（1）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需的時(shí)間約為．
（2）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為．
（3）計(jì)算含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體中碳酸氫鈉的純度．

酸、堿、鹽知識(shí)是初化學(xué)的重要組成部分，小亮同學(xué)針對(duì)本部分內(nèi)容進(jìn)行了一系列的探究學(xué)習(xí)．

	OH-	NO   - 3	Cl-	C   2- 3	SO   2- 4
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．小亮同學(xué)研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”（如表），認(rèn)為其中的（填物質(zhì)化學(xué)式，下同）是一種微溶于水的鹽，是一種可溶于水的堿．
（2）如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是．
（3）硫酸是中學(xué)常見的酸．稀硫酸是用濃硫酸稀釋而得到的．濃硫酸的稀釋方法是．
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)回答：①寫出圖中一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是．

（5）某化工廠排出的廢水中含有一定量的氫氧化鉀．取20g廢水于錐形瓶中，逐漸加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？