二氧化鈦（TiO2）是一種用途廣泛的化工原料，用四氯化鈦（TiCl4）與某常見物質(zhì)X反應可制得二氧化鈦，反應的化學方程式為：TiCl4 +□X = TiO2 + 4HCl，關于物質(zhì)X，下列說法正確的是

A．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成

B．該物質(zhì)的化學式為H2O2

C．該物質(zhì)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1﹕8

D．該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是5%

下列說法正確的是

A．溶液都是無色、均一、穩(wěn)定的液體

B．在水中加入氯化鈉可以增強水的導電性

C．用汽油清洗衣服上的油漆發(fā)生乳化現(xiàn)象

D．用高錳酸鉀制取氧氣實驗，收集完氧氣后先移酒精燈后移導管。

實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B．B點表示此時液體為純凈物

C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅

D．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化氫

將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀鹽酸的燒杯中，充分反應后有鐵剩余，此時過濾，則得到的濾液中可能存在的溶質(zhì)是

A．HCl B．CuCl2 C．FeCl2 D．CuO

(4分)化學是一門以實驗為基礎的科學。根據(jù)如圖所示實驗，回答以下問題。

①A為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，加入足量紅磷的原因是 ，通過該實驗可得出氧氣約占空氣總體積的 的結(jié)論。

②集氣瓶B中的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒， ，放出大量的熱。

③現(xiàn)在有氫氣、甲烷、氧氣，其中C中可能裝的氣體的化學式是 。

（5分）為了探究二氧化碳的性質(zhì)，及證明石灰石是碳酸鹽。某同學設計了如圖所示的實驗：

（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式： 。

（2）用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到在1、2兩處中有一處有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，該實驗現(xiàn)象是 。

（3）當觀察到 ， 。（填現(xiàn)象）證明石灰石是碳酸鹽，

（7分）氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應，不與堿石灰(干燥劑)反應。氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能將氧化銅還原為銅，同時生成氮氣和水。反應的化學方程式為：2NH3 + 3CuO === N2 + 3Cu + 3H2O

某化學小組為驗證氨氣的組成，設計了如下圖所示實驗。已知：該實驗裝置氣密性良好，實驗前裝置C、D的質(zhì)量分別為65．60 g、132．47 g，實驗中所用試劑均足量。

實驗步驟：

I．打開K1，關閉K2，通人氨氣一段時間后，關閉K1，打開K2。(注：K1接個氣球)

Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體部分變?yōu)榧t色后，停止加熱。

Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻。

Ⅳ．記錄量氣管讀數(shù)為VmL。

V．稱量裝置C、D的質(zhì)量分別為65．36 g、132．74 g。

請回答下列問題：

（1）若用加熱氯化銨和熟石灰固體制取氨氣，則發(fā)生裝置與實驗室制取二氧化碳氣體裝置 (填“相同”或“不相同”)。

（2）步驟Ⅳ讀數(shù)時，應注意視線、刻度線 。三線在一條直線上。

（3）反應生成水的質(zhì)量為 。

（4）實驗過程中通入氨氣的作用各不相同。步驟I是 ；步驟Ⅱ是還原氧化銅；步驟Ⅲ是 。

（5）請根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)列計算式，證明氨氣中不含氧元素。相關計算式為 。

（5分）下圖為粗鹽的提純過程，

（1）其中操作①、③依次為 、 ；操作②玻璃棒的作用是 。

（2）若NaCl的產(chǎn)率偏低（），則可能的原因是（填字母） 。

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發(fā)時有固體濺出

C．溶解含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足

（3）用上述實驗所得NaCl晶體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%NaCl溶液，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、 。

（5分）將4.0g Cu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾、稱量濾液的質(zhì)量。相關實驗數(shù)據(jù)如下：

若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu–Zn合金中Zn的質(zhì)量。寫出必要的計算過程。（可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65）

下列屬于化學變化的是

A．鐵絲彎曲 B．濃鹽酸揮發(fā) C．燃放煙花 D．干冰升華