實驗是學習化學的重要方法，在實驗室里，常采取分解過氧化氫（H₂O₂）溶液的方法制取氧氣．請分析圖回答問題：

（1）MnO₂在上述實驗中所扮演的角色是          　。

A．反應物B．生成物C．催化劑

（2）圖中能使帶火星的木條復燃的氣體是　     　。

（3）寫出過氧化氫溶液快速分解的化學方程式　                           　。

如表是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

原數(shù)據(jù)

（1）通過實驗　_________　和實驗　_________　對比可知（填實驗序號），化學反應速率與反應物的濃度有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與　_________　有關．

（2）用一定量的質量分數(shù)為15%的過氧化氫溶液制氧氣，在不影響產生氧氣質量的前提下，為了減慢反應速率，可采取的措施是　_________　．

同學們在實驗室用5%的H₂O₂溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。

溶液配制：用50ml  30%的H₂O₂溶液制取氧氣（密度為1.13g/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1g/cm³）。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外還需用到下列儀器中的_____________。

A．托盤天平B．燒杯C．漏斗D．量筒E．膠頭滴管

氣體制備：用配制好的5%H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂。請你在“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由__________________________，該反應的化學方程式為________________________。待反應結束后同學們回收了混合物中的MnO₂，實驗操作為____________________。

性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了下面的實驗:

把點燃的木炭伸入集氣瓶中，實驗現(xiàn)象是_______________________；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)劇烈燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，_____________________________________，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒。通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈。

人教版新課標化學教材九年級上冊（2012教育部審定）“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。

【實驗探究】

【實驗結論】

（1）A中產生的氣體是　      　；

（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的　   　和　     　在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑；

（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的化學方程式　                          　。

【實驗評價】

（1）設計實驗Ⅳ的目的是　                                            　；

（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是　                　。

【實驗拓展】

查閱資料得知：CuO、CuSO₄、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑，下列有關催化劑的說法中正確的是　    　。

A．MnO₂只能作為氧化氫溶液分解的催化劑

B．同一個化學反應可以有多種催化劑

C．催化劑只能加快化學反應的速率

D．用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物

E．酶是一種重要的生物催化劑，它屬于糖類

某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請看圖回答問題：

（1）A中反應的化學方程式　                  　；B中白磷不燃燒，原因是　         　．

（2）C、D中看到的現(xiàn)象分別是　                 、               　．

（3）用化學方程式表示E中顏色變化的原因　       　；用F裝置收集氣體的依據(jù)是　       　．

同學們在實驗室用5%的H₂O₂溶液制取氧氣并進行氧氣性質實驗。

溶液配制：用50ml  30%的H₂O₂溶液制取氧氣（密度為1.13g/cm³）配制5%的H₂O₂溶液（密度約為1g/cm³）。溶液配制過程中，除用到玻璃棒外還需用到下列儀器中的_____________。

A．托盤天平B．燒杯C．漏斗D．量筒E．膠頭滴管

氣體制備：用配制好的5%H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂。請你在“A”、“B”兩套裝置中選擇其中一套，并說明選擇的理由__________________________，該反應的化學方程式為________________________。待反應結束后同學們回收了混合物中的MnO₂，實驗操作為____________________。

性質實驗：小明用收集好的氧氣，進行了下面的實驗:

把點燃的木炭伸入集氣瓶中，實驗現(xiàn)象是_______________________；為使鐵絲在氧氣中持續(xù)劇烈燃燒，他把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，_____________________________________，緩慢插入集氣瓶中，觀察到持續(xù)劇烈燃燒。通過實驗得出，氧氣可以支持燃燒，并且可燃物燃燒更劇烈。

某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序．

（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是          ；

（2）根據(jù)實驗目的，該同學設計了實驗I、Ⅱ兩種合彈的方案，如圖l所示：

若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質的化學式依次為          、          ；

（3）該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)青色．

A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應為：青色變淺至          色，最終變?yōu)闊o色；

B．向混合注中插人鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經檢驗其組成為鐵和銅．粉末中存在鐵的原因：

①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式：          ；

②          ；

（4）如圖2所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：①電流表          ；②銅片表面          ．

二氧化硫是造成酸雨的主要物質之一。小麗為探究二氧化硫能與水反應生成酸，設計了如下實驗方案。

【實驗設計】她先用紫色石蕊溶液將白色濾紙浸潤，干燥后做成紫色的小花，然后按下列圖示進行實驗。觀察到實驗(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花變紅，(Ⅱ)中的小花不變色。

【評價反思】小虎對小麗的實驗方案提出了質疑，他認為上述實驗還不足以證明“二氧化硫和水反應生成了酸”。兩位同學仔細討論后認為還需補充如下一個實驗，才能得出二氧化硫與水反應生成酸。

【拓展應用】二氧化硫也是實驗室一種污染氣體，常用堿液吸收。寫出實驗室用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的化學方程式：        。

學習了CO₂的有關知識后，同學們查閱資料發(fā)現(xiàn)Mg能在CO₂中燃燒：2Mg+CO₂═2MgO+C，所以鎂著火不能來CO₂來滅火，但沒有找到有關Na能否與CO₂反應的介紹．于是同學們展開了鈉著火能否用CO₂來滅火的探究．

【提出猜想】鈉能發(fā)生類似于CO₂與鎂的反應，可能的化學方程式為　_________　．

【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO₂的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續(xù)燃燒．

進一步【查閱資料】得知：

①Na₂O是白色固體，能與CO₂反應生成Na₂CO₃，也能與H₂O反應生成NaOH．

②Ba（OH）₂溶于而BaCO₃不溶于水．

③Na₂CO₃的存在會干擾NaOH的檢測．

基于以上資料，同學們認為鈉在CO₂中燃燒的產物情況有所不同，并對產物提出了以下幾種猜想：

Ⅰ．Na₂O、C；Ⅱ　_________　、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na₂O、Na₂CO₃、C

通過理論分析，猜想　_________　（填序號）肯定錯誤的，理由是　_________　

【驗證猜想】

在步驟（2）中BaCl₂溶液為什么要加入至過量？其原因是：　_________　．

【結論】猜想　_________　（填序號）是正確的．

下列有關二氧化碳的說法正確的是（　�。�

　  A．實驗室常用塊狀石灰石和稀硫酸反應制取二氧化碳氣體

　  B．二氧化碳用于人工滅火，既利用了它的物理性質也利用了它的化學性質

　  C．二氧化碳可使紫色石蕊試液變藍將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液呈紅色，說明二氧化碳顯酸性

　  D．二氧化碳有毒不能制作碳酸飲料將燃著的木條伸入一瓶氣體中，木條立即熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳