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在反應(yīng)A+B=C+D中,已知20gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成5gC和40gD,
當(dāng)15gB完全反應(yīng)時(shí),生成D的質(zhì)量為( )
A.10g B.20g C.24g D.30g
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現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱,A完全反應(yīng),生成了8gC和4gD,則參加反應(yīng)的
A與B的質(zhì)量比為( )
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
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下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解錯(cuò)誤的是( )
A. 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng),不適用于物理變化
B.質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”,不能推廣到其它物理量
C.催化劑可以改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒
定律
D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕,不符合質(zhì)量守恒定律
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加熱8gKMn04一段時(shí)間后,稱得剩余固體質(zhì)量是7.4g,那么剩余物質(zhì)是( )
A.Mn02和K2Mn04 B.K2MnO4
C. KMn04和K2Mn04 D.Mn02、、K2Mn04和KMn04
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在化學(xué)反應(yīng)C+02 CO2中,若生成m個(gè)C02分子,則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)
是( )
A. m B. 2m C. m/2 D. 4m
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化學(xué)方程式配平后,有時(shí)不需要在等號(hào)上方注明反應(yīng)條件,這表明( )
A.此化學(xué)方程式不完整 B.此反應(yīng)在通常狀況下可以發(fā)生
C.此反應(yīng)不能發(fā)生 D.此反應(yīng)方程式不符合質(zhì)量守恒定律
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在反應(yīng)aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中,各化學(xué)式前的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是( )
A.2m=a B.3n=2a C. 6a=n D.2b=2m+n
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下列關(guān)于化學(xué)方程式的意義的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 化學(xué)方程式可以表示各種物理變化
B.化學(xué)方程式可以表示各反應(yīng)物和各生成物之間的質(zhì)量比
C. 化學(xué)方程式可以表示各反應(yīng)物和各生成物之間的粒子(分子或原子)數(shù)目之比
D. 化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
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