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科目: 來(lái)源: 題型:


我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖),促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

 

A.

沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素

 

B.

過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)

 

C.

圖中X可能是氨氣

 

D.

通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀

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科目: 來(lái)源: 題型:


某工廠廢料中含有銅、氧化銅和碳中的一種或幾種。按如下流程進(jìn)行反應(yīng),請(qǐng)回答:

(1)操作Ⅰ的名稱是    。

(2)A、C、D、E四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是  (填字母)。

(3)藍(lán)色溶液B與鋅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式是          ,

      

(4)廢料的成分是  

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科目: 來(lái)源: 題型:


黑白復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加Fe3O4粉末,F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+和O2按1:2:4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的.如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉末的流程簡(jiǎn)圖.已知第④步反應(yīng)中各元素化合價(jià)保持不變.

(1)Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成字跡或圖案,這不僅利用了Fe3O4有磁性,還利用了Fe3O4 色.

(2)第②步加入試劑X,生成Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為 

(3)在第③步反應(yīng)中要控制通入O2的量,以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的質(zhì)量比等于  ,才能確保最終生成Fe3O4,操作Y的名稱為 

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科目: 來(lái)源: 題型:


南海、釣魚島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土,蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源.

(1)海水制鹽.從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì),為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行如下操作:a.加過(guò)量的Ba(OH)2溶液;b.加稍過(guò)量的鹽酸;c.加過(guò)量的Na2CO3溶液;d.過(guò)濾;e.蒸發(fā).正確的操作順序是  (填字母).加Na2CO3溶液的作用是除去 

(2)海水淡化.如圖1是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾法淡化海水的裝置,證明得到的水是淡水的方法是  

(3)海水制鎂.從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如圖2所示:

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的是  (填反應(yīng)順序號(hào)),海水中本身就含有氯化鎂,則①、②兩步的作用是  

(4)海水“制堿”.氨堿法制純堿是先通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3結(jié)晶析出,再加熱NaHCO3制得純堿.

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84:53.5,NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖3所示,請(qǐng)分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒(méi)有結(jié)晶析出的原因是  

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科目: 來(lái)源: 題型:


燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有二氧化硫,直接排放會(huì)污染空氣,它與水反應(yīng)形成酸雨污染環(huán)境,某科研小組利用海水除去二氧化硫,其工藝流程見(jiàn)下圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)二氧化硫中硫的化合價(jià)是   。

   (2)用熟石灰中和稀硫酸的化學(xué)方程式是    。

   (3)亞硫酸(H2SO3)被空氣中氧氣氧化為硫酸,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

   (4)為了研究脫硫率(脫硫率是已除去的二氧化硫的量占總二氧化硫量的百分比——與溫度、煙氣中SO2濃度的關(guān)系,他們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

煙氣中SO2濃度/10-2g·L-1

脫硫率/%

I

23

2.5%

99.5

II

23

3.2%

97.1

III

40

2.5%

94.3

由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是    。

   (5)目前,科學(xué)家正在研究在一定條件下將乙烯(C2H4)和煙氣混合除去二氧化硫,其反應(yīng)的過(guò)程可分為如下三步:

   第一步:O2與Cu+反應(yīng)生成Cu+(O2)

   第二步:Cu+(O2)與SO2反應(yīng)生成Cu+(SO3)2

   第三步:Cu+(SO3)2與C2H4反應(yīng)生成S、CO2、H2O和Cu+。

   ①反應(yīng)中Cu+的作用是   。

   ②除去二氧化硫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是    

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科目: 來(lái)源: 題型:


普通干電池在生活中的用途很廣,其構(gòu)造示意圖如右圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

   (1)普通干電池勝任照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為  。

   (2)電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的  性能;石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是   不同。

   (3)下圖是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他物質(zhì))。

   ①分離回收銅帽,經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是  。

   ②濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是  。

   ③實(shí)驗(yàn)室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是   。

   ④氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料,請(qǐng)簡(jiǎn)易鑒別氯化銨和尿素

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科目: 來(lái)源: 題型:


探秘海灘上的物質(zhì)

在海灘上,你能看到各種各樣的物質(zhì),除海洋生物外,最常見(jiàn)的有海沙,貝殼和海水,雖然他們性質(zhì)與用途各異,但從元素組成的角度看,這些物質(zhì)都是由氧、硅、氟、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的.

原子是構(gòu)成物質(zhì)的“基石”,一種原子,可以構(gòu)成最常見(jiàn)的單質(zhì),但更多的是和其他原子結(jié)合成各種化合物,請(qǐng)回答:

(1)從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)

①海沙是由石英和貝殼的碎片組成,石英的主要成分是(用化學(xué)符號(hào)表示,下同)貝殼的主要成分是 ;

②請(qǐng)寫出一種同時(shí)符合下列兩個(gè)條件的化合物的名稱或化學(xué)式 

(Ⅰ)由氧、硅、氟、鉀、鈣五種元素中的三種組成;

(Ⅱ)根據(jù)分類,與①中兩種物質(zhì)的主要成分類別不同

③海水中含有多種無(wú)機(jī)鹽,各離子的含量如圖1所示,其中由硫酸根離子和鎂離子構(gòu)成的化學(xué)式是  ,假設(shè)海水中無(wú)機(jī)鹽的含量為3.8%,鉀離子全部以氯化鉀的形式存在,則Wg海水中含有氯化鉀質(zhì)量的計(jì)算公式為 

④各地海水中鹽的含量并不完全相同,在接近入?谔,海水中鹽的含量較低,原因是 

⑤食用微鈉鹽可預(yù)防高血壓,低碘鹽是在氯化鈉中加了氯化鉀,氯化鉀除了有咸味外,還帶有苦味,從物質(zhì)構(gòu)成的角度看,氯化鉀有苦味可能是 造成的.

(2)用化學(xué)的方法改造物質(zhì)

海水中含有豐富的鎂元素,目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的,其生產(chǎn)流程如圖2:

①步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , 

②上述生產(chǎn)流程中發(fā)生的反應(yīng),沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是 置換反應(yīng) 

③在步驟一中,分離出沉淀A的方法是  

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科目: 來(lái)源: 題型:


海洋是人類寶貴的自然資源,海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧.如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖:

請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)該廠最終產(chǎn)品有  (填物質(zhì)名稱);

(2)流程I中為了除去雜質(zhì),加入過(guò)量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是 (填字母序號(hào));

A.加入三種溶液的順序不能調(diào)整B.加入三種溶液將粗鹽水中的SO42、Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀C.按流程I所加溶液的順序除雜,過(guò)濾后得到四中沉淀

(3)在流程Ⅱ中,如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨,氨氣在制堿過(guò)程中的作用是  ;

(4)寫出流程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式  

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科目: 來(lái)源: 題型:


FeCl3可用作催化劑和外傷止血?jiǎng)硨?shí)驗(yàn)興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液(主要成分為FeCl2、CuCl2)進(jìn)行了氯化鐵回收實(shí)驗(yàn).

實(shí)驗(yàn)一:(如圖1)

(1)寫出步驟①中發(fā)生的化學(xué)方程式    ,此反應(yīng)的基本類型是 

(2)步驟②中的操作a名稱是 ;步驟③中加入稀鹽酸的目的是  

實(shí)驗(yàn)二:該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)通過(guò)查閱資料,又進(jìn)行了另一種嘗試.

【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出,工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法,使金屬氫氧化物依次沉淀,結(jié)合過(guò)濾等操作,進(jìn)行物質(zhì)分離.

如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

                       Fe(OH)3          Cu(OH)2

開始沉淀的pH          1.9               4.7

沉淀完全的pH          3.2               6.7

(3)如圖2,步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范圍,請(qǐng)寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式  ;你認(rèn)為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到  (數(shù)值范圍)比較合適.

(4)該實(shí)驗(yàn)需要用pH試紙測(cè)量溶液的pH,請(qǐng)將pH試紙的使用方法補(bǔ)充完整:  ,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH.

(5)FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3發(fā)生變質(zhì),在保存FeCl3溶液時(shí),常向FeCl3溶液中加入某種酸,以防止FeCl3溶液變質(zhì),你認(rèn)為選用 (用字母表示)最合理.

    A.稀硝酸      B.稀硫酸      C.稀鹽酸      D.稀醋酸.

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科目: 來(lái)源: 題型:


控制化學(xué)反應(yīng)的條件可以促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng),更好使化學(xué)反應(yīng)為人類造福.

(1)如圖是科學(xué)家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù):

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下,除生成甲醇(CH4O)外,還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,甲醇中碳元素的化合價(jià)為 

②從圖中分析得出的下列結(jié)論中,正確的是 AC (填序號(hào))

A.該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟(jì)的理念.

B.水生成氫氣的過(guò)程中所用的催化劑一定是二氧化錳.

C.該技術(shù)有助于緩解全球面臨的能源危機(jī).

D.液化石油氣、汽油、甲醇均有碳、氫、氧三種元素組成.

(2)汽油燃燒時(shí)氧氣濃度越大,燃燒越劇烈,試從微觀角度解釋這是因?yàn)?u> .

(3)尿素[CO(NH22]對(duì)提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用.人們控制條件可以使CO2和物質(zhì)M發(fā)生反應(yīng):CO2+2M═CO(NH22+H2O,物質(zhì)M的化學(xué)式為  

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