5．用“”和“”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應是分解反應
	B．	該反應有2種生成物
	C．	每個生成物分子由3個原子構成
	D．	參加反應的“”和“”分子的個數比是 3：1

4．質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題．
（1）化學反應前后肯定沒有變化的是B （填字母序號）．
①原子數目　        ②分子數目　        ③元素種類
④物質種類　        ⑤原子種類　        ⑥物質的總質量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，若固體質量變化用圖1表示，則m₂與m₁的差值表示氧氣的質量．

（3）某同學在實驗過程中發(fā)現，鎂條完全燃燒后，稱量石棉網上留下的固體質量比反應前鎂條還輕，其原因可能是部分生成的MgO逸散到空氣中．
（4）某科學興趣小組的同學設計了如圖2三個實驗裝置（天平略）來驗證質量守恒定律．其中，能用來驗證質量守恒定律的是A裝置．

3．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

據此回答下列問題：
（1）寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②集氣瓶．
（2）實驗室制取CO₂，可選擇的發(fā)生和收集裝置是BD；該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂溶于水、與水反應，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．
（4）根據反應2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O制取氨氣，已知NH₃的密度比空氣小，且易溶于水，實驗室制取并收集NH₃應選用裝置AC（填字母）．

2．今年10月，我國藥學家屠呦呦因發(fā)現了青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以有效降低瘧疾患者的死亡率．下列關于青蒿素的說法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素由碳原子、氫分子、氧原子構成
	B．	青蒿素屬于氧化物
	C．	青蒿素中氫元素和氧元素質量比為22：5
	D．	青蒿素中碳元素的質量分數約為63.8%

1．根據我國環(huán)保部頒布的《環(huán)境空氣質量標準》，下列項目不屬于監(jiān)測范圍的是（　�。�

A．

NO2

B．

O3

C．

PM10

D．

CO2

20．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請按要求填空：

（1）實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸（寫名稱），發(fā)生裝置和收集裝置應選擇BD．（填字母，下同）反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）F裝置有多種用途．若用于檢驗二氧化碳溶于水是否呈酸性，則應在瓶中加入適量的紫色石蕊溶液，通入二氧化碳后溶液變紅色；若用排水法收集O₂，則應在瓶中裝滿水，氧氣從b端通入；若用于檢驗二氧化碳，可在瓶中加入適量的澄清石灰水，可看到溶液變渾濁，其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

19．下列關于酸的說法正確的是（　　）

	A．	稀釋濃硫酸時把水沿容器壁緩緩倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
	B．	酸的通性是因為它們都能電離出相同的OH-
	C．	濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶口會出現白煙
	D．	稀硫酸與氯化鋇的反應不能體現酸的通性，與H+沒有關系

18．下列有關氫氧化鈉和氫氧化鈣說法正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉和氫氧化鈣固體都可作為氣體的干燥劑
	B．	CO2和HCl的混合氣體能使澄清石灰水變渾濁
	C．	氫氧化鈉和氫氧化鈣都易溶于水，放出大量的熱
	D．	可用Na2CO3溶液區(qū)別氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液

17．實驗室要制取二氧化碳，三種儀器都要用到的一組是（　　）

	A．	長頸漏斗、集氣瓶、水槽		B．	集氣瓶、錐形瓶、帶雙孔塞的導管
	C．	酒精燈、廣口瓶、集氣瓶		D．	集氣瓶、量筒、長頸漏斗

16．下列化學方程式符合事實的是（　�。�

	A．	鐵粉與稀鹽酸混合后有大量氣泡產生：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
	B．	金屬鎂加入稀硫酸中有氣泡產生：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
	C．	用過氧化氫溶液制氧氣：H2O2═H2↑+O2↑
	D．	黑色的氧化銅粉末與稀硫酸混合后，溶液變成藍色：CuO+H2SO4═CuSO4+H2↑