5．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗，②集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；選擇的收集裝置為D．
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO₂的方法是把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明氣體為二氧化碳，檢驗(yàn)CO₂是否收集滿的方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
（4）F裝置可用來測(cè)量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．

4．氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，加熱充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為10.2g，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為（　　）

A．

12.25g

B．

2.75g

C．

4.8g

D．

10g

3．實(shí)驗(yàn)室常用下列圖1實(shí)驗(yàn)裝置來制取某些氣體：
①圖1甲圖裝置中儀器“a”的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；甲圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中可以用來制取二氧化碳?xì)怏w．在實(shí)驗(yàn)室中利用乙圖裝置來制取氧氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；

②利用塊狀的鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用丙圖中的啟普發(fā)生器，實(shí)驗(yàn)中鋅粒應(yīng)放在B（選填“A、B、C”）處；利用啟普發(fā)生器來制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是：隨看隨用，隨關(guān)隨停；若用丁圖裝置來收集氫氣（密度比空氣�。�，則排出空氣的導(dǎo)管口是E（選填“D、E”）處．而在100多年前，曾利用水與鐵在高溫下反應(yīng)得到氫氣．
③若從原料上考慮，該方法的優(yōu)點(diǎn)是來源廣、容易獲取；該反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H₂O→X+4H₂，物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe₃O₄．
④在反應(yīng)時(shí)，人們將鐵管埋在灼熱的炭中，將水蒸氣通過鐵管，就可以得到氫氣．而鐵管一般選擇螺旋形（如圖2），它比采用直管的優(yōu)點(diǎn)是聚集熱量，增大反應(yīng)接觸面積．
⑤反應(yīng)中為保持高溫，讓炭塊充分燃燒，有關(guān)做法及解釋正確的是A、B（選填編號(hào)）．
A．向炭中通入更多的空氣，可使炭塊燃燒更充分
B．敲打炭塊，將炭塊變得更小，可使炭塊燃燒更快
C．加入越多的炭塊，燃燒的溫度就越高
D．在炭塊上加入少許油更易點(diǎn)燃，這是由于降低了炭塊的著火點(diǎn)．

2．如圖裝置（夾持儀器略去）可用于探究碳及其氧化物的某些性質(zhì)．
①甲處發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②丙處可觀察黑色的氧化銅變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③丁處可觀察到澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，該現(xiàn)象能否證明一氧化碳還原氧化銅的氣體產(chǎn)物為二氧化碳？理由是不能，甲處生成的CO₂在乙處可能沒有完全反應(yīng)，丁中使澄清石灰水變渾濁的CO₂可能是甲處生成的CO₂；
④從環(huán)保角度考慮，指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置．

1．水是人類寶貴的自然資源．
①“H₂O”所表示的一種含義是水由氫元素和氧元素組成；2molH₂O約含有個(gè)1.204×10²⁴水分子．
②提倡節(jié)約用水，保護(hù)水資源．不合理的做法是D
A．使用感應(yīng)水龍頭         B．用淘米水沖洗馬桶或澆花
C．收集雨水再利用         D．實(shí)驗(yàn)廢液直接倒入下水道
③在水的凈化過程中，常利用活性炭的吸附性去除某些雜質(zhì)．
④物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)．以下現(xiàn)象是由水分子的締合性引起的是AD
A．沿海城市晝夜溫差小         B．海水中溶有多種物質(zhì)
C．冰袋能降低病人體溫         D．冬季河面上有層浮冰
⑤條件不同，水可能發(fā)生不同的變化．
Ⅰ加熱水使其變成水蒸氣，這個(gè)過程中水分子的間隔變大（填“大”或“小”）．
Ⅱ如圖A所示，試管1中的氣體是氫氣，生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8．圖B是電解水反應(yīng)的微觀示意圖，錯(cuò)誤的說法是D．
A．化學(xué)變化中分子可分原子不可分         B．分子種類發(fā)生改變
C．該實(shí)驗(yàn)可證明水由氫氧元素組成         D．分子數(shù)目沒有改變

Ⅲ水在其他條件下也能發(fā)生分解：2H₂O$→_{光照}^{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑，TiO₂作該反應(yīng)的催化劑．

20．工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．為了測(cè)定鐵紅中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與過程分析．
[資料1]堿石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；濃硫酸可以吸收水蒸氣；
[資料2]實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來除去CO₂ 反應(yīng)生成碳酸鈉和水；用澄清的石灰水
來檢驗(yàn)CO₂氣體；
[資料3]草酸晶體（H₂C₂O₄•3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：
H₂C₂O₄•3H₂O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是d（填字母編號(hào)）．

【問題討論】用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性．
（3）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是c、a（填字母編號(hào)）．
a．濃硫酸       b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
（4）寫出A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（5）B裝置的作用是驗(yàn)證CO₂已除盡．
（6）對(duì)D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：
①加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸． ②停止加熱后驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收，同時(shí)能夠防止空氣進(jìn)入，鐵被氧化．
（7）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【數(shù)據(jù)分析與計(jì)算】
[資料4]鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	77.8%	70.0%	72.4%

（8）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則7.0＜m＜7.78．
②實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是76.0%．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
反思1：本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
會(huì)偏小（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請(qǐng)指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷缺少尾氣處理裝置，或沒有檢驗(yàn)水是否除盡．

19．“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法．

（1）從宏觀知微觀．
50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隔；
（2）從微觀知宏觀．
①微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中容易得（填“得”或“失”）電子；
②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號(hào)，下同），屬于同一種元素的是C和E．

18．請(qǐng)根據(jù)下列儀器裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出儀器的名稱：a．試管．b．量筒．
（2）可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是C（填字母序號(hào)），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，在安裝好儀器、加入試劑前，應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱），寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置是A（或C）（填字母序號(hào)）；將裝置D（填字母序號(hào)）和F連接可以收集氧氣并測(cè)其體積，則收集氧氣裝置的氣體進(jìn)口是⑤（填數(shù)字序號(hào)）．寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）若用排空氣法收集一瓶氧氣驗(yàn)滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿．收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正（“正”或“倒”）放在桌面上．

17．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈，②水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣所選發(fā)生裝置為A（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

（3）實(shí)驗(yàn)室通常利用上圖中裝置B與D的組合制取二氧化碳（選填字母），若用C裝置代替B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，優(yōu)點(diǎn)為可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（4）如圖G 所示，鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（5）如圖H所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅，說明的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣大．
（6）空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖I所示．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填字母）BC．
A．實(shí)驗(yàn)中的紅磷越多，水位上升越高
B．燃燒匙中的紅磷不可以換成硫和木炭
C．選用足量紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)是為了耗盡集氣瓶?jī)?nèi)氧氣
D．本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣含有N₂、O₂、CO₂和稀有氣體．

16．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器及裝置．

（1）寫出如圖所示裝置中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：?①酒精燈?
（2）實(shí)驗(yàn)室采用圖1用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口還要放一團(tuán)棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．收集氧氣時(shí)當(dāng)有連續(xù)、均勻氣泡冒出時(shí)開始收集．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流，炸裂試管．
（3）利用圖2裝置制取氧氣時(shí)，從長(zhǎng)頸漏斗加入的藥品是過氧化氫溶液，化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．小明同學(xué)用向上排空氣法收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣收集滿的方法用一個(gè)帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明已滿，否則不滿，收集滿氧氣后，應(yīng)用玻璃片蓋住集氣瓶口，并正（正或倒）放在桌上．
（4）某同學(xué)在做氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用坩堝鉗夾取一小塊木炭加熱到發(fā)紅后，伸進(jìn)一瓶氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是木炭劇烈燃燒，發(fā)白光．進(jìn)一步證明木炭與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的方法是向集氣瓶中加入適量的澄清石灰水，振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則說明發(fā)生了化學(xué)變化；化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)小組用如圖3的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)  驗(yàn)  步  驟	簡(jiǎn)     答
第一步：稱取3g氯酸鉀與少量二氧化錳混合后放入裝置①的試管中，點(diǎn)燃酒精燈．	裝置①的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表達(dá)式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
第二步：加熱試管一段時(shí)間后，用橡皮管連接a、b．	要先對(duì)試管進(jìn)行預(yù)熱，再集中加熱．
第三步：當(dāng)裝置②中水面不再下降，斷開a、b，移去酒精燈，將裝置②中的集氣瓶密封，并貼上標(biāo)簽．	無
第四步：讀取量筒里水的體積數(shù)并記錄．	讀數(shù)時(shí)，視線必須與液體凹液面的最低處保持水平．