Question

17．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②水槽．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣所選發(fā)生裝置為A（選填字母），該反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

（3）實驗室通常利用上圖中裝置B與D的組合制取二氧化碳（選填字母），若用C裝置代替B裝置進行實驗，優(yōu)點為可以控制反應的發(fā)生和停止．
（4）如圖G 所示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（5）如圖H所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到現(xiàn)象是下面的蠟燭先熄滅，說明的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣大．
（6）空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如圖I所示．發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．下列有關(guān)此實驗的說法正確的是（填字母）BC．
A．實驗中的紅磷越多，水位上升越高
B．燃燒匙中的紅磷不可以換成硫和木炭
C．選用足量紅磷進行實驗是為了耗盡集氣瓶內(nèi)氧氣
D．本實驗可以證明空氣含有N₂、O₂、CO₂和稀有氣體．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如圖H所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅，說明的蠟燭后熄滅；說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣大；根據(jù)紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，以及測定空氣中氧氣含量的實驗原理利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內(nèi)氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)去分析解答．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，水槽是盛水的儀器，故答案為：酒精燈；水槽；
（2）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若用C裝置代替B裝置進行實驗，優(yōu)點為：可以控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：D；可以控制反應的發(fā)生和停止；
（4）鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，配平即可；故答案為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（5）如圖H所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到現(xiàn)象是：下面的蠟燭先熄滅，說明的蠟燭后熄滅；說明二氧化碳具有的性質(zhì)是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：下面的蠟燭先熄滅，說明的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣大；
（6）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；下列有關(guān)此實驗的說法正確的是：燃燒匙中的紅磷不可以換成硫和木炭；選用足量紅磷進行實驗是為了耗盡集氣瓶內(nèi)氧氣；故答案為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；BC；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、裝置改進的優(yōu)點和氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．