5．金屬在工農業(yè)生嚴和日常生活中有著廣泛的應用．
（1）鋁比較活潑，但鋁卻具有良好的抗腐蝕性的原因是鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜
（2）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬，如圖是鈦元素在周期表中的信息，從圖中獲得的一條信息是鈦的相對原子質量是47.87．鈦元素的化合價中一般顯+4價，則鈦元素與氯元素組成的化合物為TiCl₄．（用化學式填空）
（3）亞鐵離子Fe²⁺共有24個電子，則Fe³⁺核內含有質子數(shù)為C（填序號）
A.22．B.24 C.26 D.27
（4）化學興趣小組用如圖所示的裝置，測定鐵礦石樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，請回答有關問題：
①為避免一氧化碳污染空氣，并回收一氧化碳，B裝置應連接C、D哪個裝置？
②實驗開始時應先通過CO再加熱，目的是什么？

4．小明家里有一杯質量為100克20℃的蔗糖飽和溶液，蒸發(fā)了10克水（假設溫度不變），會有20.39克蔗糖晶體析出．（20℃時蔗糖在水中的溶解度為203.9克）

3．從微觀視角看物質的變化是化學特有的思維方式．下面兩幅示意圖分別表示兩個不同的化學反應．請根據(jù)圖示回答相關問題：
（1）圖1中描述了氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀實質，圖中A、B、C三種微粒的化學符號依次是OH^-、H⁺、H₂O，請寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，該反應屬于復分解反應．
（2）圖2描述了鐵與稀鹽酸反應的實質，圖中X粒子的化學符號是Fe²⁺，請寫出該反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，該反應屬于置換反應．

2．化學源于生活，生活中蘊含許多的化學知識．
（1）氫氣球在空氣中迅速上升，由此說明氫氣具有的物理性質是密度比空氣�。�
（2）炒菜時油鍋著火，可以用鍋蓋蓋滅，其滅火的原理是隔絕氧氣．
（3）喝茶時，常用金屬網(wǎng)將茶葉和茶水分開，其操作名稱是過濾．
（4）鐵制品易生銹，請寫出一種防止鐵制品生銹的具體措施：鐵制品表面涂一層油漆．

1．如圖所示兩套裝置，請回答：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a錐形瓶、b長頸漏斗．
（2）若用甲裝置中分別裝入的藥品是大理石和稀鹽酸，請寫出反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；在反應過程中觀察到氣球的變化情況是氣球逐漸變大．
（3）乙裝置可以用來制取多種氣體，若用來制取二氧化碳，則檢驗該氣體是二氧化碳的方法是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）；若用來制取氧氣，則應選擇的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳；發(fā)生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．檢驗該氣體是否為氧氣的方法是將帶火星的木條放在導管口，木條復燃，證明是氧氣．
（4）乙裝置中用注射器代替儀器b后，用于實驗室制取氣體．其優(yōu)點是可以控制反應速率．

20．鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志，如圖是模擬鋼鐵冶煉的實驗裝置圖，回答下列問題．

（1）實驗時觀察到的現(xiàn)象是玻璃管中的紅色粉末慢慢變成黑色，澄清的石灰水變渾濁；尾氣燃燒，發(fā)出藍色火焰．
（2）寫出A中發(fā)生的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在該反應中，發(fā)生還原反應的是氧化鐵，還原劑是一氧化碳．
（3）B裝置中的現(xiàn)象可以判定反應是否發(fā)生，如果B中的試劑沒有出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象，原因可能是溶液已經(jīng)變質．
（4）C裝置的作用是點燃尾氣，防止CO污染空氣，實驗時應該先點燃C（填“A”或“C”）中的酒精燈．

19．掛鎖是日常生活的常用品．下圖是某品掛鎖構造的示意圖．請問答下列問題．
（1）在制作材料中．鋼、生鐵、硬鋁和黃銅都屬于合金；
（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，它們都易生銹．其生銹的原因是鐵與氧氣和水直接接觸．在該掛鎖中，采取的防銹措施是涂漆；
（3）工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦作用冶煉金屬鐵．其反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，在該反應中一氧化碳的作用是將氧化鐵還原為鐵；
（4）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能．原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學方程式表示）；
（5）某同學為了驗證鋁、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲．你認為他還需要的另外兩種溶液是硫酸鋁溶液和硫酸銅熔液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應的-個化學方程Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（6）廢舊掛鎖不要隨意丟棄，應回收利用，這樣的意義是減少環(huán)境污染，節(jié)約金屬資源．

18．下列有關金屬活動性順序的說法不正確的是（M、N、Q均為金屬）（　�。�

	A．	自然界有單質M存在，無單質N，則N＞M
	B．	金屬M、N的薄片與同樣的稀鹽酸反應，其中M中產生氫氣更快，則M＞N
	C．	M的化合物的溶液不能用N制的容器盛放，但可用Q制的容器盛放，則M＞N＞Q
	D．	因為H＞Cu，所以反應“H2+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+H2O”能夠發(fā)生

17．A→F是初中化學常見的六種不同物質，它們相互關系如圖（“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應），已知A是胃液中含有的酸，B是最輕的氣體，C、D都是氧化物，E可以改良酸性土壤，回答下列問題：
（1）A物質的化學式為HCl．
（2）D→E的反應方程式為CaO+H2O=Ca（OH）₂，其反應類型是化合反應．
（3）寫出由C生成F的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（4）E和F反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

16．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）圖中儀器a的名稱是長頸漏斗
（2）某同學用A和E裝置制取并收集一瓶氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，采用排水集氣法收集氧氣不純原因可能為集氣瓶沒有裝滿水，收集到的氧氣應正放在實驗桌上，怎樣檢驗某集氣瓶中的氣體是氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，裝滿集滿
（3）用裝置A制取氣體時，發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能的原因是沒有進行預熱（填一條即可）
（4）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體，實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣，同時還生成氯化鈣和水，寫出制取氨氣的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑選取上述A（填序號，下同）作為制取氨氣的發(fā)生裝置，收集氨氣只能選用的裝置是D其原因是氨氣極易溶于水，密度比空氣�。�