Question

18．下列有關金屬活動性順序的說法不正確的是（M、N、Q均為金屬）（　�。�

• A． 自然界有單質M存在，無單質N，則N＞M
• B． 金屬M、N的薄片與同樣的稀鹽酸反應，其中M中產生氫氣更快，則M＞N
• C． M的化合物的溶液不能用N制的容器盛放，但可用Q制的容器盛放，則M＞N＞Q
• D． 因為H＞Cu，所以反應“H₂+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+H₂O”能夠發(fā)生

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序表的應用分析：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫元素，且金屬的活動性越強，反應速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．

解答 解：A、M是在自然界中是以單質形式存在，說明M的化學性質不活潑，無單質N，則N＞M，故正確；
B、金屬M、N的薄片與同樣的稀鹽酸反應，反應時活動性強的比活動性弱的反應劇烈，其中M中產生氫氣更快，則M＞N，故正確；
C、M的化合物的溶液不能用N制成的容器盛裝，說明N比M活潑；M的化合物的溶液可以用Q制成的容器盛裝，說明M比Q活潑；則N＞M＞Q，故錯誤；
D、氫氣具有還原性，金屬活動性順序表中H＞Cu，所以反應“H₂+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+H₂O”能夠發(fā)生，故正確．
故選：C．

點評 M本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在．