15．某同學(xué)為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸發(fā)生反應(yīng)），某�；瘜W(xué)興趣小組用該樣品與稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表（實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）．根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：

次數(shù)	第一次	第二次	第三次
所取石灰石的質(zhì)量/g	12.5	12.5	25
所用稀鹽酸的質(zhì)量/g	120	140	100
生成氣體的質(zhì)量/g	4.4	m	4.4

（1）表中m=4.4；
（2）計(jì)算該石灰石中中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

14．ABCD有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C為黑色粉末，D為紅色固體．
（1）若A為黑色粉末，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）若A為最清潔能源，則B的化學(xué)式為H₂O；
（3）若A為一種有毒氣體，A的化學(xué)式為CO；
（4）反應(yīng)①③可以有同一種物質(zhì)參與反應(yīng)，該物質(zhì)化學(xué)式為O₂．

13．將10g碳酸鈣投入200g稀鹽酸中，恰好反應(yīng)：（1）生成CO₂的質(zhì)量（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．

12．判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，若能，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式．若不能請(qǐng)說明理由：
（1）銀和稀鹽酸：不能，銀在氫的后面．
（2）銅和稀硫酸：不能；銅的金屬活動(dòng)性比氫弱．
（3）鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（4）鋅和氯化亞鐵溶液：Zn+FeCl₂═ZnCl₂+Fe．
（5）銅和硫酸鋅溶液：不能，銅排在鋅后面．
（6）鎂和硫酸銅溶液：能，Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu．
（7）銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（8）銅和氯化銀：不能，排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但氯化銀不溶于水．
（9）銅和硝酸汞溶液（汞：+2價(jià)）Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．

11．將20g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至收集到所需要的氧氣為止．冷卻后稱量剩余的固體的質(zhì)量為16.2g．求：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）反應(yīng)生成的氯化鉀的質(zhì)量．

10．有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至10%，可以采用的方法是？

9．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束進(jìn)行廢液處理時(shí)，將氫氧化鈉溶液、石灰水和鹽酸倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，當(dāng)他用手接觸燒杯壁時(shí)，感覺到燒杯“發(fā)熱”．這一現(xiàn)象引起了他的注意．為了解這三種物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成入手進(jìn)行探究．這三種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

8．有一生銹的鐵片重3g，加入足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成0.1g氫氣，計(jì)算：（1）鐵片上單質(zhì)鐵的質(zhì)量．（2）未生銹前鐵片的質(zhì)量．

7．某硝酸銀溶液4g，與足量的氯化鈉溶液起反應(yīng)，生成0.5g氯化銀沉淀，試計(jì)算該硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6．為了測(cè)定某銅鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金質(zhì)量（g）	20	20	20	40
所用稀硫酸質(zhì)量（g）	50	100	200	250
生成氫氣質(zhì)量（g）	0.2	m	0.4	n

（1）試計(jì)算該銅一鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，m=0.4，n=0.4當(dāng)所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時(shí)，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
（3）所用的稀硫酸的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．