11．化學與我們的生活息息相關．請在下列橫線上填出適當物質(zhì)的化學式．
（1）食鹽NaCl；                （2）久用鋁制品表面的灰白色物質(zhì)Al₂O₃；
（3）空氣中含量最多的氣體N₂ （4）相對分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O．

10．下列實驗現(xiàn)象敘述錯誤的是  （　�。�

	A．	硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰
	B．	加熱堿式碳酸銅時，綠色粉末變成黑色
	C．	木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白光，生成二氧化碳氣體
	D．	磷在空氣中燃燒放出大量白煙

9．實驗室將A裝置加以改動，在高溫下是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，（CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
）按此反應，試計算工業(yè)上要制取5.6t氧化鈣，理論上需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是多少？

8．在如圖的裝置中，當兩種物質(zhì)發(fā)生反應后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)，則該反應遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．
天平不平衡的原因是反應生成的二氧化碳氣體放出，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶瓶口系一個氣球．

7．用化學符號表示：
①2個氧原子2O②3個氮分子3N₂；③氫氧根離子OH^-．

6．為測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，高明同學取石灰石樣品與50g稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求此稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)（稀鹽酸中的溶質(zhì)HCl占稀鹽酸的百分數(shù)）．（選做題）

5．某小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題．
（1）煉鐵中焦炭可制得A處通入的氣體，此氣體化學式為CO，除此外焦炭的作用還有燃燒釋放出熱量儀器C的名稱是試管，C中盛有的試劑是氫氧化鈣溶液；
（2）B處發(fā)生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；該套裝置的不足之處是沒有進行尾氣處理；
（3）向20g赤鐵礦粉通入足量氣體，充分反應后，獲得11.2g鐵，則赤鐵礦石中三氧化二鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．

4．鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種黑色單質(zhì)（碳）和鎂的氧化物．
（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的化學式Mg₃N₂．
（2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，屬于置換反應．
（3）這個實驗給你對過去某些知識的反思，從而有些新的發(fā)現(xiàn)：（寫一點）
鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說明燃燒不一定要有氧氣參與；同時可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來滅火．

3．金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，
（1）鋼鐵與空氣和水等物質(zhì)直接接觸容易生銹造成損失．
（2）長江三橋的橋身結構覆蓋氟碳涂料，可保征50年不生銹，其防銹的原理是（根據(jù)生銹條件說明）隔絕氧氣．
（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，其原因是什么？
鋁容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應，會生成一層致密的氧化鋁膜覆蓋在鋁的表面，阻止反應的進行，所以具有良好的抗腐蝕性．
（4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，是因為合金具有更多優(yōu)良性能．如鋼鐵比純鐵硬度大（填“大”或“小”）．
（5）鋼鐵表面刷油漆，若要檢測鋼鐵表面的油漆是否破損，可在油漆表面涂上CuSO₄溶液，其原理是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu�。ㄓ没瘜W方程式表示）．
（6））金屬資源是有限的，我們要珍惜和保護它，有效途徑是防止金屬銹蝕；回收廢舊金屬（或合理開采礦物；尋找金屬的代用品等）　（只寫一點）．